Questão 4120540

• Banca: VUNESP
• Órgão: Prefeitura de São José dos Campos - SP
• Ano: 2019
• Provas: VUNESP - 2019 - Prefeitura de São José dos Campos - SP - Professor II - Ciências
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

No laboratório de Ciências, o professor necessita calcular o volume de solução aquosa de ácido sulfúrico H₂SO₄ a 60 g/L, que deve ser diluída por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L. Para isso, serão necessários

• A. 500 mL da solução de H₂SO₄ a 60 g/L e adicionar 250 mL de água.
• B. 375 mL da solução de H₂SO₄ a 60 g/L e adicionar 375 mL de água.
• C. 250 mL da solução de H₂SO₄ a 60 g/L e adicionar 500 mL de água.
• D. 500 mL da solução de H₂SO₄ a 30 g/L e adicionar 250 mL de água.
• E. 250 mL da solução de H₂SO₄ a 30 g/L e adicionar 500 mL de água.

Gabarito: A

Comentários

• Vamos analisar a questão:
  Esta questão abrange o conceito de diluição de soluções e para resolvê-la é preciso saber que a massa de ácido na solução diluída e na solução concentrada é a mesma. Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:
  
  Dados:
  Concentração da solução concentrada (C_C) = 60 g/L;
  Concentração da solução diluída (C_D) = 40 g/L;
  Volume da solução diluída (V_D) = 750 mL.
  
  Resolução:
  Como a massa de ácido é a mesma na solução diluída e na concentrada, basta utilizar essa relação para saber o volume da solução concentrada, uma vez que a massa é igual à concentração multiplicada pelo volume da solução (m = C ∙ V). Logo, temos que:
  m(H₂SO₄)_D = m(H₂SO₄)_C
  V_D ∙ C_D = V_C ∙ C_C
  750 ∙ 40 = V_C ∙ 60
  V_C = 750 ∙ 40/60 = 750 ∙ 4/6 = 125 ∙ 4 = 500 mL
  
  O volume encontrado é o volume da solução concentrada, portanto, para saber o volume de água utilizado para diluir a solução é preciso subtrair o volume da solução concentrada do volume da solução diluída:
  Vágua = 750 - 500 = 250 mL
  
  Portanto, é necessário adicionar 250 mL de água ao volume de 500 mL da solução de concentração 60 g/L para diluí-la e formar uma solução com concentração de 40 g/L.
  
  
  Gabarito do Professor: Letra A.
  

• Utilizei a fórmula de diluição, Ci . Vi = Cf . Vf

  Ci= Concentração inicial

  Vi= Volume inicial

  Cf= Concentração final

  Vf= Volume final

  60.V1 = 40.750

  60V1 = 30.000

  V1 = 30.000/60

  V1= 500 mls

  Ou seja, tinhamos H2SO4 60g em 500 mls no começo, e foi adicionado mais 250 mls para chegar a 750 mls com H2SO4 40g

  Se eu quero, eu aprendo.

• Então vamos lá : Pela fórmula de : C = m soluto / v da solução Temos : 40g/l = m ( que não temos ) / 0,75 l m = 30g Agora que sabemos a massa do soluto vamos novamente e fórmula anterior : C = m soluto / v da solução Substituímos : 60g/l = 30g / V V = 30/60 V = 0,5 l Transformando em mL fica 500ml 750ml - 500ml = 250ml Então então H2SO4 tínhamos 30g de soluto e 500 ml de solvendo resultando em 60g/l e para 40g/l acrescentamos 250ml que ficou um total de 750ml. Bom foi assim que cheguei ao resultado, espero ter ajudado de alguma forma. Bons Estudos para todos nós !