Questão 4186174

• Banca: PUC - RJ
• Órgão: PUC - RJ
• Ano: 2019
• Provas: PUC - RJ - 2019 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática e Ciências da Natureza - 2º Dia - Manhã - Grupo 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Química Orgânica; Representação das transformações químicas

O ácido tereftálico é um diácido carboxílico com fórmula molecular C₈H₆O₄ , muito utilizado na produção de poliéster do tipo PET (polietilenotereftalato).

O percentual mais aproximado em massa de carbono, hidrogênio e oxigênio no ácido tereftálico é:

Dados

M_C = 12 g mol^-1

M_H = 1 g mol^-1

M_O = 16 g mol^-1

• A. C: 44,5%; H: 33,3%; O: 22,2%
• B. C: 57,8%; H: 3,6%; O: 38,6%
• C. C: 33,3%; H: 33,3%; O: 33,3%
• D. C: 51,3%; H: 9,2%; O: 39,5%
• E. C: 64,0%; H: 4,2%; O: 31,8%

Gabarito: B

Comentários

• Esta questão aborda a composição mássica das substâncias. 
  
  Para resolvê-la é preciso calcular a porcentagem mássica de cada elemento presente na molécula do ácido tereftálico (C₈H₆O₄). Para esse cálculo é considerada a massa atômica de cada um deles (C, H e O), que deve ser multiplicada pelo número de vezes que o elemento aparece na fórmula. A partir dessas massas e da massa molar total basta realizar uma regra de três para saber o percentual.
  
  Analisando a molécula do ácido, considerando as massas atômicas em g/mol (C = 12; H = 1,0 e O = 16), temos que:
  
  
  Massa total do ácido C₈H₆O₄ = 8 × 12 + 6 × 1 + 4 × 16 = 166 g
  Massa total do carbono = 8 × 12 = 96 g
  Massa total do hidrogênio = 6 × 1 = 6 g
  Massa total do oxigênio = 4 × 16 = 64 g
  
  Cálculo do percentual em massa:
  
  
  • Carbono:
  
  
  massa total do ácido (166 g)   ^{corresponde a} 100%
  massa total do Carbono (96 g) ------------   % C
  % C = 96 × 100/166 = 57,8%
  
  • Hidrogênio:
  
  
  massa total do ácido (166 g)     ^{corresponde a} 100%
  massa total do hidrogênio (6 g)  -----------    % H
  % H = 6 × 100/166 = 3,6%
  
  • Oxigênio:
  
  
  massa total do ácido (166 g)     ^{corresponde a}   100%
  massa total do oxigênio (64 g)  ------------    % O
  % O = 64 × 100/166 = 38,6%
  
  
  
  Gabarito do Professor: Letra B.

• C8H6O4 ---> Não simplifica essa porr# porque se não não vai dar a resposta correta

  • Tire a Massa Molar

  8*12 + 6 * 1 + 16 * 4 = 166 g/Mol

  • Agora vamos calcular a porcentagem...

  Carbono :

  166 g/mol ---> 100%

  12 * 8 ---> x

  x= 57,8%

  Você já matou a questão aqui

  Hidrogênio:

  166 g/mol --> 100%

  1 * 6 ----> x

  x=3,6%

  Oxigênio:

  166 g/mol ----> 100%

  4* 16 ---> x

  x=38,6%