Questão 4188400

• Banca: PUC - RJ
• Órgão: PUC - RJ
• Ano: 2019
• Provas: PUC - RJ - 2019 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática, Ciências da Natureza e Ciências Humanas - 1º Dia - Tarde - Grupo 5
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Um dos tipos de pilha mais eficientes são as de lítio. A reação redox que ocorre nessas pilhas é, simplificadamente, representada a seguir:

2 Li _(s) + I_{2 (s)} → 2 Li⁺ _(aq) + 2 I⁻_(aq)

Dados:

E^o Li⁺/Li = −3,05 V

E^o I₂ /I⁻ = +0,53 V

Sobre esta pilha, é correto afirmar que

• A. o potencial padrão é +2,52 V.
• B. o catodo é o terminal de Li⁺/Li.
• C. elétron é transferido do I₂ para o Li.
• D. a reação no anodo é I_{2 (s)} → 2 I⁻ _(aq).
• E. o Li oxida na reação espontânea.

Gabarito: E

Comentários

• 2 Li (s) + I2 (s) → 2 Li+ (aq) + 2 I−(aq)

  Perceberemos que: o Li oxida e o I reduz, logo

  Li será o anodo

  I será catodo

  Letra E

• Esta questão aborda conceitos de eletroquímica, como as reações redox que ocorrem nas pilhas.
  
  De acordo com os dados, o iodo apresenta o maior potencial de redução, logo, ele sofre redução (NOX diminui) e o lítio sofre oxidação (NOX aumenta):
  
  Semi-reação de oxidação (anodo): 2 Li_(s) → 2 Li⁺_(aq) + 2 e-
  Semi-reação de redução (catodo): 2 I_2(s) + 2 e- → I^-_(aq)            
  
                                                                                                                              
  Reação global:                                    2 Li _(s) + I_{2 (s)} → 2 Li⁺ _(aq) + 2 I⁻_(aq)
  
  Baseado no exposto, considerando a pilha de lítio, analisemos as alternativas:
  
  A) Incorreta – O potencial padrão da pilha é determinado de acordo com o maior e o menor potencial de redução, como mostrado abaixo:
  
  
  ΔE = E⁰ (maior) – E⁰ (menor) = 0,53 - (- 3,05) = 3,58 V
  
  B) Incorreta – O catodo da pilha é o terminal em que acontece a redução. Como o potencial de redução no terminal I₂ /I⁻ é maior, ele é definido como o catodo.
  
  C) Incorreta – Na pilha o fluxo de elétrons ocorre no sentido do anodo (onde acontece a oxidação) para o catodo (onde acontece redução). Assim, os elétrons são transferidos do Li para o I₂.
  
  D) Incorreta – No anodo ocorre a reação de oxidação (perda de elétrons): Li(s) → Li⁺_(aq) + 1e-.
  
  E) Correta – Como o Li apresenta menor potencial de redução, na reação espontânea ele sofre oxidação, de acordo com a semi-reação: Li(s) → Li⁺(aq) + 1e-.
  
  
  
  Gabarito do Professor: Letra E.