Questão 4188727

• Banca: UERR
• Órgão: CODESAIMA
• Ano: 2017
• Provas: UERR - 2017 - CODESAIMA - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de 2,26 g em ácido clorídrico (HCl) concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro (III) foi precipitado na forma de óxido de ferro hidratado Fe₂O₃.xH₂O pela adição de amônia (NH₃). Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado a alta temperatura para gerar 0,95 g de Fe₂O₃ (159,7 g.mol^-1 ). Assinale a alternativa correta que contém a porcentagem (%) de Fe (56 g.mol-1 ) aproximada presente na amostra.

• A. 31,0 %
• B. 25,5 %
• C. 0,31 %
• D. 3,10 %
• E. 5,85 %

Gabarito: A

Comentários

• A partir da massa de Fe2O3 sabemos seu número de mols:

  n=0,95/159,7=0,006mols

  E sabemos que para cada 1 mol de Fe2O3 temos 2 de ferro. Logo se o número de mols do Fe2O3 é 0,006 então o número de mols de ferro é o dobro, ou seja, 0,012 mols.

  Agora é só achar a massa:

  m=56g/1mol x 0.012mols = 0,672g

  Então se acha a porcentagem:

  2,26g ------------100%

  0.672g---------- y

  y=~30%

  Letra a

• 2Fe + 1,5O2 = Fe2O3

  112g ----48g-----160g

  X----------Y-------0,95g

  X = 0,67g de Fe

  Y = 0,28g de O

  2,26g-----100%

  0,67g----- Z

  Z ≅ 31% de Fe

  GAB:A