Questão 4195861

• Banca: PUC - RJ
• Órgão: PUC - RJ
• Ano: 2018
• Provas: PUC - RJ - 2018 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática e Ciências da Natureza - 2º Dia - Manhã - Grupo 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

Quando Na₂ CO₃ e NH₄ Cl são dissolvidos, separadamente, em água, temos soluções, respectivamente, com pH

• A. ácido e ácido
• B. alcalino e ácido
• C. neutro e neutro
• D. ácido e neutro
• E. ácido e alcalino

Gabarito: B

Comentários

• Na2CO3 + 2H+ 2OH- ----> 2Na+ 2OH- + H2CO3

  Na2CO3 -> Sal básico. O íon sódio é expectador, porque continua dissociado.

  O que ocorre é

  CO3^-2 + H20 ----> 2OH- + H2CO3

  Forma-se um meio básico.

  NH4CL + H+ OH- ----> H+ Cl- + NH4OH

  Cl- -> íon expectador

  NH4+ + H20 -> H+ + NH4OH

  O NH4CL é um sal ácido, ou seja, quem sofre hidrólise é o mais fraco, a parte básica, portanto, o mais forte, no caso Cl-, vai configurar o caráter. Como o CL- continua dissociado, o caráter do meio é ácido, já que a base não conseguiu essa dissociação e sofreu hidrólise.

  B