Questão 4199158

• Banca: COPESE - UFT
• Órgão: UFT
• Ano: 2019
• Provas: COPESE - UFT - 2019 - UFT - Vestibular - Primeiro Semestre - Ciências Humanas e Ciências da Natureza
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr; Transformações Químicas

A descrição da matéria sempre foi um dos fundamentos das ciências naturais e alimentou a curiosidade humana desde os alquimistas da antiguidade até os pesquisadores mais modernos. Analise as afirmativas sobre os modelos atômicos e marque a alternativa INCORRETA.

• A. O modelo atômico de John Dalton é semelhante ao modelo do filósofo Demócrito, mas baseia-se em evidências experimentais da conservação das massas.
• B. Joseph John Thomson, descobridor do elétron, introduziu a ideia da presença de carga elétrica no átomo embora considerasse o átomo neutro em sua totalidade devido ao balanço de cargas.
• C. Ernest Rutherford demonstrou que a massa do átomo concentrava-se no núcleo que era incrivelmente pequeno.
• D. Niels Bohr introduziu o conceito de quantização das órbitas do elétron no átomo por meio dos números quânticos e descreveu as órbitas elípticas para os elétrons.

Gabarito: D

Comentários

• órbitas CIRCULARES, e não elípticas

• ❑ MODELO DE DALTON

  Bola de bilhar - Descreve o átomo como uma esfera maciça, indivisível, indestrutível, não perecível e sem carga elétrica.

  ❑ MODELO DE THOMSON

  Descoberta da carga elétrica através de um experimento, lançamento de raio catódicos em um metal.

  Pudim de passas - Esfera maciça, divisível, positiva, indestrutível, não perecível e com carga elétrica.

  ❑ MODELO DE RUTHERFORD

  Descoberta do núcleo e eletrosfera.

  Modelo planetário -

  ❑ MODELO DE BOHR

  Descoberta das camadas da eletrosfera e saltos quânticos.

  ❑ MODELOS ATÔMICOS MAIS ATUAIS

  Sommerfeld - Descoberta de subleveis eletrônicos, orbitas elípticas.

  Schrodinger - Existência de orbitais; nuvem eletrónica, elétron com cortamento dual (onda e partícula)

  Heisenberg falou sobre o princípio da incerteza, em que seria impossível determinar matemática ou empiricamente a posição e a velocidade do elétron, ao mesmo tempo. Atualmente, com as contribuições de Schrödinger, entende-se que que o comportamento do elétron pode ser descrito por uma função de onda. Ou seja, modelos matemáticos que descrevem fenômenos ondulatórios também podem descrever elétrons!

  Incorreta: "Niels Bohr introduziu o conceito de quantização das órbitas do elétron no átomo por meio dos números quânticos e descreveu as órbitas elípticas para os elétrons."

  Para Bohr, as órbitas eram CIRCULARES. Sommerfeld foi quem introduziu o conceito das órbitas elípticas.

• O modelo de Bohr está fundamentado em:

  • O equilíbrio dinâmico dos sistemas atômicos, ou seja, o movimento circular do elétron em torno do núcleo, bem como a atração de natureza elétrica entre estes, obedecem às leis da mecânica clássica;
  • Os elétrons estão dispostos em órbitas circulares específicas, em que estes apresentam um momento angular cujo valor sempre será um múltiplo inteiro do número h/2π, sendo h a Constante de Planck. Isso determina que nem todas as órbitas para os elétrons são possíveis, apenas as que são múltiplas do valor anteriormente citado, o que não era previsto na mecânica clássica, em que todas as órbitas seriam possíveis.
  • Apesar de constantemente acelerados, elétrons, quando nessas órbitas circulares (ou órbitas eletrônicas) possíveis, apresentam energia total constante, sem emissão de energia ou radiação eletromagnética;
  • Um elétron, ao absorver energia, salta para uma órbita eletrônica mais externa (mais energética). Ao saltar para uma órbita mais interna, ele emite energia na forma de radiação eletromagnética.

  Portanto, segundo Bohr, o elétron girava em uma órbita circular, não elíptica.

  Foi Arnold Summerfeld que, em 1916, apresentou a ideia de órbitas elípticas.