Questão 4199389

• Banca: COPESE - UFT
• Órgão: UFT
• Ano: 2018
• Provas: COPESE - UFT - 2018 - UFT - Vestibular - Primeiro Semestre - Ciências Humanas e Ciências da Natureza
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

A formação da ferrugem (corrosão do ferro) é uma reação de oxirredução entre o ferro metálico e o oxigênio do ar. Uma forma de evitar a corrosão é proteger o ferro por meio da galvanização, isto é, recobrir a superfície da peça metálica com uma película de zinco. A camada de zinco impede a oxidação do ferro porque evita que ele entre em contato com a umidade do ar. Se a peça galvanizada for riscada, o ferro tende a oxidar nesse local, mas, imediatamente, ocorre a oxidação do zinco e o ferro é reduzido novamente aferro metálico, fazendo assim a proteção.De acordo com o texto, assinale a alternativa INCORRETA.

• A. Os processos de formação da ferrugem e proteção pela galvanização funcionam como uma pilha.
• B. Tanto na reação de formação da ferrugem quanto na reação de proteção à corrosão ocorrem transferências de elétrons.
• C. O potencial padrão de redução do ferro é menor do que do oxigênio e o potencial padrão de redução do zinco é menor do que do ferro.
• D. Na formação de ferrugem, o ferro atua como catodo e o oxigênio como anodo e na proteção do ferro galvanizado, o ferro atua como anodo e o zinco como catodo.

Gabarito: D

Comentários

• Analisando as afirmativas, a alternativa D) está comprometida. Ora, o ferro desprotegido sofre a oxidação, funcionando como ânodo da pilha. Uma vez protegido pelo zinco, atuará como cátodo, pois, como o texto citou, o zinco oxida, depositando-se o Fe2+ que havia sido oxidado, voltando, então, ao estado neutro Fe(s).

  D

  EsPCEx 2022

• c)O potencial padrão de redução do ferro é menor do que do oxigênio e o potencial padrão de redução do zinco é menor do que do ferro.

  Correto.

  A energia de redução é o oposto da energia de oxidação.