Questão 4206700

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2019
• Provas: UNICENTRO - 2019 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Uma pilha de cobre e cádmio pode ser construída mergulhando-se eletrodos desses metais, respectivamente, em soluções de sais de Cu²⁺(aq) e Cd²⁺(aq), isolados por meio de ponte salina.

Admitindo-se que os potenciais-padrão de redução, E° , do cobre e do cádmio, são, respectivamente, +0,337V e -0,403V, em relação a essa pilha, pode-se afirmar:

• A. A f.e.m. da pilha é 0,066V.
• B. O eletrodo do cádmio ganha massa.
• C. As soluções aquosas da pilha são moleculares.
• D. Os íons Cd²⁺ são oxidados no ânodo.
• E. Os íons Cu²⁺ são reduzidos no cátodo.

Gabarito: E

Comentários

• Tanto a letra D e E estão certas!

• a) fem = E°Cu2+ - E°Cd = 0,337 + 0,403 = 0,74V . Afirmação Falsa

  b) Não, ele perde massa.

  c) Não, são iônicas.

  d) Não, o Cd(s) metálico é quem se oxida, Cd2+ já está oxidado.

  e)Sim, o íon Cu2+ se reduz no cátodo.