Questão 4207822

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2016
• Provas: UNICENTRO - 2016 - UNICENTRO - Vestibular - PAC - 2ª Etapa
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Tecnologicamente, a pilha alcalina merece destaque porque apresenta baixo impacto ambiental frente a outros tipos de baterias. Essas pilhas utilizam eletrodos de Zn(s) e de MnO₂(s), envolvidos por eletrólito de KOH(aq). A corrente elétrica é gerada de acordo com as semiequações

Zn(s) + 2OH^- (aq) → Zn (OH)₂ + 2e ^–

Mn₂O₃(s) + 2OH ^- (aq)

Considerando-se essas informações, pode-se concluir, em relação à pilha alcalina, que

• A. o eletrodo de MnO₂(s) é o agente oxidante.
• B. o fluxo de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo.
• C. a redução de íons Zn⁺² constitui uma reação espontânea.
• D. a concentração de íons OH^– (aq) aumenta com a descarga.

Gabarito: A

Comentários

• A) Correto. O Zinco é um metal e libera 2 elétrons, devido a diferença de potencial entre os metais. Com isso, a oxidação é provocada pelo agente REDUTOR, no caso, o MnO2

  B) Falsa. Quem libera os elétrons é quem sofre a oxidação. No caso, trata-se de uma pilha, processo espontâneo devido à diferença de potencial. Nesse contexto, vale salientar que o Zinco, ao liberar 2 elétrons, apresenta-se na forma iônica com NOX maior, ou seja, oxidou. O fato é que: ÂNODO -> Liberou elétrons, passou pelo fio e foi até o CÁTODO - reduzindo o Mn2+

  C) Falsa. Acima, explicada.

  D) Não. Uma vez que há formação do íon zinco, haverá a formação, também, do Hidróxido de Zinco, já que a própria água sofre, mesmo que pouca, ionização.

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