SóProvas

ID
4208392
Banca
UNICENTRO
Órgão
UNICENTRO
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento da acidez estomacal. Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia (suspensão de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2).



O hidróxido de magnésio quando reage com ácido do estômago constituído de cloro forma o sal de fórmula:

Alternativas
Comentários

  • Alternativa C.

    2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

    Bastava lembrar que o ácido estomacal é o HCl, e a única alternativa que possui o Cl é a alternativa C.

  • Esta questão aborda conceitos relacionados às reações inorgânicas, especificamente a reação entre um ácido e uma base, denominada neutralização.


    O hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) é uma base e o ácido presente no estômago constituído por cloro é o ácido clorídrico (HCl). Uma reação entre essas duas substâncias é chamada de neutralização, sendo uma reação de dupla troca que forma sal e água. Nesse sentido, o cátion Mg2+ da base interage com o ânion Cl- do ácido, enquanto o ânion OH- da base interage com o cátion H+ do ácido, formando os produtos abaixo:


    Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O


    Portanto, o hidróxido de magnésio quando reage com ácido do estômago constituído de cloro forma o sal de fórmula MgCl2.


    Observação: a única alternativa que mostra um sal que contém cloro é a alternativa C, o que já indica que ela é a correta.



    Gabarito da Professora: Letra C.