Questão 4212478

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2017
• Provas: UNICENTRO - 2017 - UNICENTRO - Vestibular - PAC - 2ª Etapa
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:

C₂H₆O_(l) + O₂(g)  ➜  CO₂(g) + H₂O_(l)

Dados: Entalpia de formação de C₂H₆O_(l) = – 66 kcal/mol

            Entalpia de formação de CO_2(g) = – 94 kcal/mol

            Entalpia de formação de H₂O_(l) = – 68 kcal/mol

A entalpia de combustão em kcal/mol será:

• A. 326 kcal/mol
• B. -228 kcal/mol
• C. -326 kcal/mol
• D. 228 kcal/mol

Gabarito: C

Comentários

• Combustão é uma reação exotérmica. Logo, podemos eliminar, de cara, as opções em que o valor seja positivo.

  C2H6O + 3 O2 --> 2 CO2 + 3 H20

  ΔH = 66 + 2(-94) + 3.(-68)

  ΔH = 66 - 188 - 204

  ΔH = 66 - 392

  ΔH = -326 kcal/mol

  GABARITO: LETRA C