Questão 4212487

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2017
• Provas: UNICENTRO - 2017 - UNICENTRO - Vestibular - PAC - 2ª Etapa
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Dadas as equações químicas balanceadas:

Fe(s) ➜  Fe²⁺(aq) + 2e^- (oxidação)

O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e^-   ➜   4OH^- (redução)

A equação química balanceada que descreve a oxidação do ferro em meio aquoso neutro será:

• A. 2Fe(s) + O₂(g) + 2H₂O(l) ➜ 2Fe²⁺(aq) + 4OH^- (aq)
• B. 2Fe(s) + 2O₂(g) ➜ 2Fe²⁺(aq) + 4OH^- (aq)
• C. Fe(s) + O₂(g) + H₂O(l) ➜ Fe²⁺(aq) + OH^- (aq)
• D. 2Fe(s) + 2O₂(g) ➜ 2Fe²⁺(aq) + 4OH^- (aq) + 6e^-

Gabarito: A

Comentários

• Fe(s) ---> Fe+2 (aq) + 2e-

  O2 (g) + 2H20 (l) + 4e- ---> 4 OH-

  Basta que a gente perceba: ao multiplicar por 2 a equação de oxidação do ferro, ele passará a liberar 4 elétron a partir de dois mols de íons ferro

  2Fe (s) ---> 2 Fe+2 (aq) + 4e-

  O2 (g) + 2H20 (l) + 4e- ---> 4 OH-

  2 Fe (s) + O2 (g) + 2H2O (l) + 4e- ----> 2 Fe+2 (aq) + 4 OH- (aq)

  A

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