Questão 4216570

• Banca: Unichristus
• Órgão: Unichristus
• Ano: 2015
• Provas: Unichristus - 2015 - Unichristus - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina - Conhecimentos Específicos
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

ENGENHEIRAS DO CHILE CRIAM TECNOLOGIA QUE

RECARREGA BATERIAS COM PLANTAS

    Uma tecnologia vinda do Chile pode ser uma alternativa curiosa para a recarga de dispositivos eletrônicos: com ela, em vez de ir atrás de uma tomada, você precisa procurar uma planta.

    Trata-se do projeto E-Kaia, que começou como um trabalho universitário de três amigas e se transformou em uma startup que já acumula prêmios mesmo sem o produto no mercado. O E-Kaia captura energia de plantas utilizando uma “placa de biocircuitos” e só precisa ser “enterrado” em um local de cultivo de uma planta bem cuidada. Aparentemente, o sistema recupera energia restante da fotossíntese e é capaz de fornecer 5 volts a 0,5 ampere.

    O grupo afirma que a planta também não apresentou problemas de crescimento ou atraiu fungos e pragas. Gadgets e LEDs de baixo consumo podem receber a energia, embora a velocidade de recarga não tenha sido divulgada.

Disponível em: http://www.tecmundo.com.br/bateria/85844-engenheiraschile-criam-tecnologia-recarrega-baterias-plantas.htm. Acesso em: 13 de setembro de 2015. Adaptado.

[Dados: M(Cu) = 63,5 g/mol; 1F = 96500 C/mol de elétrons.]

De acordo com o texto, qual a massa máxima de cobre que pode ser depositada após 38600 s de processo eletrolítico? 

• A. 6,35 g.
• B. 12,7 g.
• C. 63,5 g.
• D. 127 g.
• E. 190 g.

Gabarito: A

Comentários

• 1ª LEI DE FARADAY: A massa depositada será proporcional à quantidade de carga elétrica (Q)

  Q = i.t

  Q = 0,5 A . 38600 s

  Q = 19300 C

  A questão dá que 1 F = 96500 C/mol , faz-se:

  96500 C ------------- 1 mol

  19300 C -------------- x mol

  x = 0,2 mol

  ATENÇÃO: A pegadinha está aqui. 0,2 mol é a quantidade de mol de ELÉTRONS envolvidos na reação de oxirredução. Para saber a quantidade de mols do Cuº, é necessário relacionar com a estequiometria da reação de oxirredução:

  Cuº ---------> 2e- + Cu2+

  Temos a relação estequiométrica de 1:2, logo, a quantidade de mols de Cuº é 0,1 mol.

  Então, faz-se :

  n= m (g) / MM (g/mol)

  0,1 = m (g) / 63,5

  m = 6,35 g