Esta questão aborda o conceito de eletronegatividade.
Essa propriedade periódica pode ser definida como a força de
atração exercida por um átomo sobre os elétrons em uma ligação química. Dessa forma, quanto menor a força de atração sobre os elétrons,
menor a eletronegatividade. Assim, quanto maior o raio atômico, menor a atração
sobre os elétrons e menor a eletronegatividade. Logo, na tabela periódica, essa propriedade cresce de
baixo para cima em um mesmo grupo e da esquerda para a direita em um mesmo
período.
Analisando os elementos das alternativas, o lítio está
localizado no grupo dos metais alcalinos e possui apenas um elétron em sua última
camada e uma baixa quantidade de prótons, indicando que a força atrativa
do núcleo sobre os elétrons do lítio é baixa. Devido a isso, ele possui
a tendência de doar esse elétron da última camada. Consequentemente, como a
força atrativa é baixa, a eletronegatividade também é a mais baixa quando
comparada aos outros elementos citados.
O hidrogênio, o flúor e o bromo não possuem a tendência a doar
elétrons e a força atrativa é maior, o que faz com que eles apresentem maiores
valores de eletronegatividade com relação ao lítio e magnésio. O magnésio,
por fim, possui mais prótons do que o lítio, o que promove uma maior força de
atração e maior eletronegatividade.
Gabarito do Professor: Letra D.
Essa questão aborda o conceito de eletronegatividade.
Essa propriedade periódica pode ser definida como a força de atração exercida por um átomo sobre os elétrons em uma ligação química. Dessa forma, quanto menor a força de atração sobre os elétrons, menor a eletronegatividade. Assim, quanto maior o raio atômico, menor a atração sobre os elétrons e menor a eletronegatividade. Logo, na tabela periódica, essa propriedade cresce de baixo para cima em um mesmo grupo e da esquerda para a direita em um mesmo período.
Analisando os elementos das alternativas, o lítio está localizado no grupo dos metais alcalinos e possui apenas um elétron em sua última camada e uma baixa quantidade de prótons, indicando que a força atrativa do núcleo sobre os elétrons do lítio é baixa. Devido a isso, ele possui a tendência de doar esse elétron da última camada. Consequentemente, como a força atrativa é baixa, a eletronegatividade também é a mais baixa quando comparada aos outros elementos citados.
O hidrogênio, o flúor e o bromo não possuem a tendência a doar elétrons e a força atrativa é maior, o que faz com que eles apresentem maiores valores de eletronegatividade com relação ao lítio e magnésio. O magnésio, por fim, possui mais prótons do que o lítio, o que promove uma maior força de atração e maior eletronegatividade.
Gabarito do Professor: Letra D.