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ID
4850398
Banca
Exército
Órgão
EsFCEx
Ano
2020
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um balão volumétrico de 100 mL foram adicionados, com emprego de pipetas volumétricas, 5,0 mL de solução de nitrato de alumínio 2,0 mol/L e 1,0 mL de solução de ácido nítrico 1,0 mol/L.

Completou-se o volume do balão com água destilada. Considerando que se empregou a técnica quantitativa na preparação da solução, a concentração de íons nitrato na solução preparada é

Alternativas
Comentários
  • Esta questão aborda conceitos relacionados à concentração de soluções.

    Em um mesmo balão foram misturadas soluções de nitrato de alumínio, Al(NO3)3, e ácido nítrico, HNO3. Sendo assim, para calcular a concentração de íons nitrato (NO3-) na solução preparada é necessário considerar que o íon é resultante da dissociação iônica do sal e da ionização do ácido. Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:

    Dados:

    V sol. Al(NO3)3 = 5,0 mL = 5,0 ∙10-3 L;
    M sol. Al(NO3)3 = 2,0 mol/L;
    V sol. HNO3 = 1,0 mL = 1,0 ∙ 10-3 L;
    M sol. HNO3 = 1,0 mol/L;
    V sol. final = 100 mL = 0,1 L.

    Resolução:

    Quando em contato com água o sal é dissociado e o ácido sofre ionização. Dessa forma, temos que:

    Al(NO3)3(aq)→ Al3+(aq) + 3 NO3- (aq)
    HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-(aq)

    Para encontrar a concentração de íons nitrato é necessário saber o número de mols de íons (n) presente na solução, que pode ser determinado pela seguinte equação:

    n = M ∙ V

    Em que M é a concentração molar e V o volume da solução. Logo, precisamos saber o número de mols presente em ambas as soluções iniciais de Al(NO3)3 (1) e HNO3 (2):

    n (NO3-)1 = M1 ∙ V1 = 2 ∙ 5,0 ∙10-3 = 0,01 mol

    Mas, como são 3 mols de NO3- formados de acordo com a reação, é necessário multiplicar esse valor por 3:

    n (NO3-)1 = 0,01 ∙ 3 = 0,03 mol

    n (NO3-)2 = M2 ∙ V2 = 1 ∙ 1,0 ∙ 10-3 = 0,001 mol

    Somando os dois valores para obter o número total de mols do íon:

    n (NO3-) = n (NO3-)1 + n (NO3-)2 = 0,03 + 0,001 = 0,031 mol

    Por fim, basta calcular a concentração de acordo com o número de mols encontrado e o volume total da solução final:

    M (NO3-) = n (NO3-)/V = 0,031/0,1
    M (NO3-) = 0,31 mol/L


    Gabarito do Professor: Letra A.

  • O nitrato de prata libera 3 íons nitrato dada a sua formula molecular: Al(NO3)3

    O ácido nítrico libera 1 íon nitrato dada a sua formula molecular: HNO₃

    Desse modo:

     5x10^-3 mL x 2 mol/L x 3 íons = 30x10^-3 mol/L

     1x10^-3 mL x 1 mol/L x 1 íon = 1x10^-3 mol/L

    Logo, somando : 31x10^-3 mol/L -------- 100 mL

    X ---------------------- 1000 mL

    X= 0,31 mol/L