Questão 4887244

• Banca: CS-UFG
• Órgão: IF Goiano
• Ano: 2017
• Provas: CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Ciências
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Observe a reação.

Fe₂O₃ + CO ￫ Fe + CO₂

Considerando essa reação não balanceada, quantos gramas de óxido de ferro (Fe₂O₃) são necessários para a produção de 4 mols de ferro (Fe) em uma reação balanceada?

Dados:

Massa molecular (Fe₂O₃) = 160 g/mol;

massa molecular (Fe) = 56 g/mol

• A. 160 gramas.
• B. 320 gramas.
• C. 480 gramas.
• D. 640 gramas.

Gabarito: B

Comentários

• Antes de tudo temos que balancear a reação;

  Fe2O3 + 3CO ￫ 2Fe + 3CO2

  Quantos gramas tem em 4 mols de Fe?

  1 mol ---- 56

  4 mols ---X

  X = 224

  Agora mas relacionar.

  160 g de Fe2O3 ----- 112g de Fe

  X g de Fe2O3 --------- 224g de Fe

  X = 320g de Fe2O3

  GAB:B

• Temos que balancear a equação:

  Fe2O3 + 3 CO ￫ 2 Fe + 3 CO2

  Agora basta relacionar e montar a regra de três:

   160 g/mol de Fe2O3 ---------------- 2 mols de Fe

  X ----------------- 4 mols de Fe

  X= 320 g

  Gabarito B

• Segue os passos para a estequiometria:

  • verificar se a reação está balanceada
  • identificar o que o problema pede
  • identificar o que o problema fornece
  • montar a relação estequiométrica

  2 Fe2O3 + CO  ￫ 4 Fe + CO2

  320g ------------------224g

  APMBB