Questão 4923976

• Banca: IF Sul Rio-Grandense
• Órgão: IF Sul Rio-Grandense
• Ano: 2019
• Provas: IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

As concentrações de espécies químicas podem ser expressas de várias maneiras como: concentração molar, concentração mássica, concentração percentual, partes por milhão (ppm).

Para preparar uma solução de Na₂CO₃ (105,99 g mol^-1 ) foram pesados 0,2452 g do reagente com pureza de 85,00%, transferidos para um balão volumétrico de 100,00 mL e completados com água destilada.

Qual é a molaridade aproximada de íons Na+ na solução e a concentração aproximada de Na₂CO₃ em ppm, respectivamente?

• A. 0,01966 mol L^-1 e 2084 ppm.
• B. 0,02313 mol L^-1 e 2452 ppm.
• C. 0,03932 mol L^-1 e 2084 ppm.
• D. 0,04626 mol L^-1 e 2452 ppm.

Gabarito: C

Comentários

• Gab D.

  Essa questão além de deter muita atenção, tens que perceber que o número de moles foi dado faltando um zero.

  Para resolver questões parecidas com essa, monte o sistema de equação para fazer a equivalência entre o número de mols entre os elementos ou substâncias.

  2 Na + Co3 -> Na2CO3. Isso determina que para cada mol de Na2CO3, teremos 2 moles de NA, guarde isso.

  Como sabemos a lei de formação para encontrarmos os mols de Na+ (encontrar o número de mols de Na2CO3 e multiplicar por 2), podemos encontrá-lo

  Usando analise dimensional (você pode utilizar regra de três), temos:

  N° moles de Na2CO3 = 0,2452g x 0,85 mols/ 105,99g. P.s.: Em regra seriam 1 mol, porém o índice de pureza é 85% = 0.85, ou seja, para cada 0.85 mols de Na2CO3 eu terei 105,99 g de Na2CO3

  N° moles de Na2CO3 = 0,001967. Aqui já tem uma pegadinha cruel, pois ele coloca esse valor na resposta, porém tem que multiplicar por dois, para encontrarmos para o Na+.

  N° moles de Na = 2* 0,001967 = 0,00393 Mols //

  A concentração será dada pela massa, somente de Na2CO3, dividido pelo volume,

  A massa pura será dada utilizando a quantidade de moles somente de Na2CO3, ou seja, Mols = 0,00197 mol, utilizando análise dimensional, novamente você pode utilizar regra de três se isso lhe for mais confortável.

  Massa Na2CO3 = 0,00197 mols * 105,99 g / 1 mol = 0,2084 g ou 208,4 mg.

  C = m / V = 208,4 mg / (100 mL) = 208,4 mg / (100*10^-3 L) = 208,4 mg / (10^-1 L) = 208,4 *10 mg / L

  C = 2084 mg / L //