Questão 4948876

• Banca: GUALIMP
• Órgão: Prefeitura de Areal - RJ
• Ano: 2019
• Provas: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

A organização da tabela periódica foi desenvolvida não teoricamente, mas com base na observação química de seus compostos, por Dmitri Mendeleev. Em 1869, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual. Das afirmações abaixo a seu respeito, assinale àquela que é verdadeira:

• A. A tendência da energia de ionização dentro de um período, para os elementos representativos, é de aumentar da esquerda para a direita, pois uma grande atração do núcleo sobre a eletrosfera leva a uma maior energia de ionização. Generalizando, quanto maior o tamanho do átomo, maior será a primeira energia de ionização, tornando esta propriedade proporcional ao tamanho atômico.
• B. Os elementos do grupo dos calcogênios são os átomos que possuem maior afinidade eletrônica devido ao reduzido tamanho dos átomos, à carga nuclear efetiva relativamente grande e à necessidade de apenas um elétron para alcançar a configuração eletrônica de gases nobres (regra do octeto). Os gases nobres têm valores nulos para a eletro-afinidade.
• C. O escândio é largamente distribuído na crosta terrestre, ocorrendo em quantidade como traço em mais de 800 espécies de minerais. Pertencem a esse grupo na Tabela Periódica, dos elementos Zr, Hf e Rf.
• D. O flúor é o elemento mais reativo da tabela periódica, reagindo com todos os elementos exceto com os gases nobres mais leves (He, Ne e Ar). Sua grande reatividade deve-se à pequena energia de dissociação da ligação F-F e à formação de ligações muito fortes, ambos os fatores decorrentes do pequeno tamanho do átomo de flúor.

Gabarito: D

Comentários

• Gab. D

  A. INCORRETA.

  A energia de ionização (energia necessária para se retirar um elétron no estado gasoso) cresce da esquerda para a direita, de baixo para cima. Mas ao controrário do que se afrima, quanto menor o tamanho do átomo, maior será a energia necessária para a retirada do elétron, consequência da forte atração do núcleo-elétron.

  B. INCORRETA.

  Sobre os Calcogênios:

  • Possuem raio atômico pequeno quando comparados com os elementos das famílias IA a VA, por exemplo;
  • Possuem elevada energia de ionização pelo fato de apresentarem um baixo ;
  • Sua afinidade eletrônica e eletronegatividade são elevadas quando comparados com as outras 15 famílias à esquerda deles (IA a VA);
  • Possuem baixa eletropositividade por apresentarem baixo raio atômico.
  • São menos densos dos que os elementos localizados na região central (Família B) da Tabela Periódica.

  C. INCORRETA.

  O Escândio é encontrado em alguns minerais na Escandinávia. Faz parte do grupo das terras raras, família 3B. Os elementos Zr, Hf e Rf. não fazem parte de seu grupo, pertecem a família 4B.

  • Família 3B: escândio, ítrio e sério de lantanídeos (15 elementos) e actinídeos (15 elementos).
  • Família 4B: titânio, zircônio, háfnio e rutherfórdio.

  D. CORRETA.