Questão 4994275

• Banca: UNEMAT
• Órgão: PM-MT
• Ano: 2014
• Provas: UNEMAT - 2014 - PM-MT - Aspirante da Polícia Militar
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Uma prova de que a química está presente em nosso cotidiano é a presença de compostos químicos nos mais diversos produtos, que pensamos vê-los somente nos livros. Alguns exemplos são o leite de magnésia composto pelo Mg(OH)₂; a água de bateria, que contém o H₂SO₄, e vitaminas compradas em farmácia que podem conter o FeSO₄.

Marque a alternativa que apresenta corretamente a nomenclatura dos compostos citados, de acordo com a sequência mencionada no texto:

• A. Hidróxido de magnésio, ácido sulfúrico e sulfato de ferro II.
• B. Hidróxido de manganês, ácido sulfúrico e sulfato de ferro II.
• C. Hidróxido de magnésio, ácido sulfuroso e sulfato de ferro I.
• D. Hidróxido de manganês, ácido sulfuroso e sulfato de ferro II.
• E. Hidróxido de magnésio, ácido sulfúrico e sulfato de ferro III.

Gabarito: A

Comentários

• Como eu sei se é Ferro II ou Ferro III?

• Para saber se é II ou III, é necessário decorar (a não ser que tenha uma tabela periódica na prova) que o NOX do ânion sulfato (SO4) é -2. Assim, como o nox final da substância tem que ser 0, teremos:

  FeSO4 --> Se "SO4" = -2, então "Fe" tem que ter nox +2 ---> Sufalto de Ferro II

  Fe2(SO4)3 --> Se "SO4" = -2 (x3) = -6, então "Fe2" = +6, portanto, o nox do "Fe" seria +3 (6/2) ---> Sulfato de Ferro III .

  Espero ter ajudado!