Questão 4995754

• Banca: UFPR
• Órgão: CBM-PR
• Ano: 2019
• Provas: UFPR - 2019 - CBM-PR - Aspirante do Corpo de Bombeiro
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

O ânion perxenato (XeO₆^4- ) é um oxidante muito forte, capaz de oxidar Mn(II) a Mn(VII), conforme a equação química abaixo:

5 Na₄XeO₆(aq) + 8 MnSO₄(aq) + 2 H₂O(l) → 5 Xe(g) + 8 NaMnO₄(aq) + 6 Na₂SO₄(aq) + 2 H₂SO₄(aq)

Além disso, o XeO₆^4- é um oxidante limpo, pois não introduz produtos de redução no meio da reação, uma vez que o xenônio formado está na forma de gás.

Um experimento foi realizado na temperatura de 300 K e 100 kPa, em que 16 mol de MnSO₄ foram totalmente oxidados por Na₄XeO₆ e todo o gás produzido foi coletado. Nessas condições, o volume de um mol de um gás ideal é igual a 24,9 L.

O volume (em L) de gás coletado nesse experimento foi igual a:

• A. 49,8.
• B. 125.
• C. 199.
• D. 249.
• E. 398

Gabarito: D

Comentários

• Questão simples que pode ser resolvida observando a reação e interpretando o texto fornecido.

  O problema quer saber qual o volume de gás formado na reação entre o Na4XeO6 e MnSO4.

  Note que para cada 8 mols de MnSO4, são produzidos 5mols de gás Xe(g). Então de forma rápida, 16 mols de MnSO4 irão produzir 10 mols de Xe(g). Cada mol de um gás ideal ocupará 24,9L, portanto o volume total de gás produzido será de 249L