Questão 5027932

• Banca: CEV-URCA
• Órgão: URCA
• Ano: 2021
• Provas: CEV-URCA - 2021 - URCA - Prova I - Física / Matemática / Química / Biologia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Um dos problemas ambientais que se encontra na Chapada do Araripe é a exploração extrativista da lenha, destinada à fabricação de carvão e uso nos fornos com a queima do calcário, para a obtenção da cal, contribuído de maneira significativa para a ocorrência indiscriminada de desmatamentos na chapada. Se um pequeno agricultor queimar 10 Kg de carvão de 80% de pureza, qual a quantidade de moléculas de gás carbônico é produzida:

Dados: massa molar (g/mol) C = 12; O = 16;

Constante de Avogadro = 6.10 ²³ mol^–1

C + O₂ → CO₂

• A. 4,8 x· 10 ²⁵
• B. 4,0 x· 10 ²⁶
• C. 18,8 x. 10 ¹⁹
• D. 12 . 10 ²⁷
• E. 24. 10 ¹⁹

Gabarito: B

Comentários

• O certo seria falar " Qual a quantidade de carbono", pois eles não levaram em consideração o oxigênio.

• q qtde de oxigênio não importa

  sempre será queimado 1 mol de C e será gerado 1 mol de CO2

  C + o2 = co2 + h2o

  1mol C = 1 mol CO2

  10kg, rend. 80% = 8 kg = 8000 g

  8000 g / 12g (massa C) = 666 mols

  proporção C para CO2 = 1, então:

  1 mol C = 1 mol CO2

  666 mols C = 666 mols CO2

  nº moléculas: 666 mols * 6 x10^23 = 4000 * 10^23 = 4 x 10^26 moléculas

• Esta questão está relacionada à estequiometria de reações.

  
  

  Considerando a reação apresentada, é possível observar que ela já está balanceada:

  
  

  C + O₂ → CO₂

  
  

  Primeiramente, é preciso listar os dados importantes para a resolução da questão:

  
  

  Massa de carvão (C) queimada = 10 kg;

  Pureza da amostra de carvão queimado = 80%;

  Massa molar (g/mol): C = 12; O = 16;

  Constante de Avogadro = 6 × 10 ²³ mol^–1.

  
  

  Com base nesses dados, precisamos calcular a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida. Para isso, é necessário, primeiramente, saber a massa de carvão (C) queimada, pois esse material não está completamente puro. Temos as seguintes etapas de resolução:

  
  

  1) Cálculo da massa de carvão considerando 80% de pureza:

  
  

  A massa total de carvão corresponde a 100%, logo, a massa que corresponde a 80% será:

  
  

  10 kg    ^{corresponde a}  100%

     m (C) --------------   80%

  m (C) = 80 × 10/100 = 800/100 = 8 kg

  
  

  2) Cálculo do número de mols de carvão (C):

  
  

  Com a massa de carvão, podemos calcular o número de mols presente nessa massa, de acordo com a massa molar do carbono (12 g/mol). É importante converter a massa para g. Como 1 kg é equivalente a 1000 g, 8 kg é igual a 8000 g:

  
  

  1 mol de C     ^possui    12 g

          n (C)       -------   8000 g

  n (C) = 8000/12 = 8 × 10­³/12 = (2/3) × 10³ mol

  
  

  3) Cálculo do número de mols de CO₂ formado:

  
  

  Como 1 mol de carbono forma 1 mol de CO₂, conforme a reação, (2/3) × 10³ mol formará (2/3) × 10³ mol de CO₂:

  
  

  n (CO₂) = (2/3) × 10³ mol

  
  

  4) Cálculo da quantidade de moléculas de CO₂ produzida:

  
  

  A constante de Avogadro é uma constante física que representa 1 mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, etc.). Logo, como o valor dessa constante é igual a 6 × 10 ²³ mol^–1, 1 mol de CO₂ possui 6 × 10²³ moléculas. Assim:

  
  

     1 mol de CO₂     -----   6 × 10²³ moléculas

  (2/3) × 10³ mol     -----            X

  X = 6 × 10²³ × (2/3) × 10³ = 6 × (2/3) × 10²⁶ = 4 × 10²⁶ moléculas de CO₂

  
  

  
  

  Gabarito da Professora: Letra B.