Questão 5032633

• Banca: INEP
• Órgão: ENEM
• Ano: 2021
• Provas: INEP - 2021 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro Dia e Segundo Dia - Digital - Edital 2020
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

   As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas queatuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célulaeletrolítica, quando estão sendo recarregadas. 

   Uma pilha é formada pelos elementos níquel e cádmio e seu carregador deve forneceruma diferença de potencial mínima para promover a recarga. Quanto maior a diferença depotencial gerada pelo carregador, maior será o seu custo. Considere os valores de potencialpadrão de redução dessas espécies:

                                Ni²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇌ Ni (s)               E° = −0,230 V

                                Cd²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇌ Cd (s)             E° = −0,402 V 

Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo tempo eficiente e tenha o menor preço, a diferença de potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de

• A. 0,086.
• B. 0,172.
• C. 0,316.
• D. 0,632.
• E. 1,264.

Gabarito: B

Comentários

• O íon Ni2+ (aq) apresenta maior potencial padrão de redução que o íon Cd2+ (aq), portanto, concluímos

  que, na célula galvânica, o eletrodo de Ni será o catodo(que ira receber as cargas)e o eletrodo de cádmio será o anodo( que vai enviar as cargas). O potencial

  padrão da pilha formada será:

  Ni2+(aq) + 2 e− ⇌ Ni(s) E° = −0,230 V

  Cd2+(aq) + 2 e− ⇌ Cd(s) E° = −0,402 V

  regulando:

  Ni2+(aq) + 2 e− ⇌ Ni(s)  E° = −0,230 V

  Cd (s) ⇌ Cd2+(aq) + 2 e−  E° = 0,402 (mude o sinal, invertemos a equação)

  Global:

  Ni2+(aq) + Cs(s) ⇌ Cd2+(aq) + Ni(s)

  Et° = 0,402 −0,230 = 0,172

  Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo tempo eficiente e tenha o menor preço, a diferença de

  potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de 0,172.

  Resposta: B

• Para fazer o cálculo da ddp (diferença de potencial), usamos a fórmula:

  ddp = E° maior - E° menor

  Dessa forma, temos:

  ddp = - 0,230 - ( - 0,402)

  ddp = - 0,230 + 0,402

  ddp = 0,172 V

  Logo, a resposta será letra B

• Aprendi com o Michel de química

  pega o valor que, subtraído do outro, ficará positivo.

  0,230 + (-0,402) = -0,172

  então teria que ser o contrário

  0,402 + ( - 0,230) = 0,172

• E°= Potencial Padrão de Redução ( o elemento que tiver o maior potencial de redução, ou seja, mais próximo a 0, ira reduzir, sendo assim o Cátodo) Para lembrarmos sempre uso: CAROGP Cátodo Reduz e Ganha eletrons Ânodo Oxida e Perde eletrons (É so alternar as letras) ———————— Voltando a questão: Já que descobrimos que o Cádmio oxida, basta invertermos a equação, lembrar de sempre inverter o sinal do E °. Em seguida, basta subtrair o maior, pelo menor

• pq quando diminui o 0,402 por -0,23 não inverte o sinal do Ni?

  Ex:

  Semirreação do Ni: Ni2+ + 2e- -> Ni E= -0,23

  Semirreação do Cd: Cd -> Cd2+ + 2e- E= 0,402

  DDP = Emaior - Emenor

  DDP = 0,402 - (-0,23)

  DDP = 0,632

• Questão tranquila, só tem muita enrolação mesmo.

• Gente, decorar fórmula pra essa matéria, é sério? é só ver quem vai reduzir (quem tiver maior potencial de REDUÇÃO) e ver quem vai oxidar ( Quem tiver o maior potencial de OXIDAÇÃO). Logo, efetua-se a conta do MAIOR menos ou mais o MENOR, usando o sinal do MENOR

• Interpretação