Esta questão aborda conceitos relacionados ao processo de corrosão.
A corrosão de estruturas metálicas corresponde a um processo de
deterioração desses materiais, devido à ocorrência de reações químicas e/ou
eletroquímicas quando são submetidos a determinados meios.
A corrosão pode ser classificada como um processo de oxirredução. Nesse
sentido, analisemos as alternativas para identificar a incorreta:
A) Correta – O processo de corrosão de
estruturas metálicas é espontâneo e ocorre frequentemente na natureza. Em
processos espontâneos, a energia livre de Gibbs (∆G) é menor do que zero.
B) Correta – No processo de galvanização é
feito um revestimento de um metal por outro com o objetivo de protegê-lo da
corrosão. Nesse sentido, um filme de zinco é utilizado como revestimento para
proteger o metal da corrosão. Essa camada impede o contato com o ar e água,
agentes que podem promover a corrosão. Além disso, o potencial de redução do
zinco é menor do que o dos metais que irá proteger. Assim, o zinco ainda pode impedir
que o metal sofra oxidação, atuando como um metal de sacrifício.
C) Incorreta – Para que seja utilizado
como eletrodo de sacrifício, o metal deve possuir menor potencial de redução
do que o metal que será protegido. Dessa forma, o eletrodo de sacrifício sofre
oxidação no lugar do metal que será protegido. O cobre metálico não pode ser
utilizado como eletrodo de sacrífico em estrutura de ferro para o proteger da
corrosão, pois seu potencial de redução é maior do que o do metal ferro (+
0,34 V > - 0,34 V). Assim, o ferro continuaria sofrendo oxidação e,
consequentemente, corrosão.
D) Correta – As esponjas de aço, quando totalmente imersas em água, não
entram em contato com o oxigênio do ar, o que pode retardar a corrosão e
ampliar sua vida útil.
E) Correta – Os metais zinco e alumínio
podem sofrer uma oxidação superficial, formando películas protetoras de óxidos (ZnO
e Al2O3), capazes de proteger as placas metálicas da
corrosão.
Gabarito da Professora: Letra C.
pra ser um eletrodo de sacrifício é preciso achar alguém que oxide mais do que a substância que você quer proteger.
Por exemplo, se eu quisesse proteger o zinco de ser oxidado, eu teria que botar no lugar dele um METAL DE SACRIFÍCIO, alguém que tenha mais potencial de oxidar, como o Alumínio. Basicamente, é escolhido aquele que tem o menor potencial de reduzir.
na tabela, tem-se o potencial padrão de redução, que é quanto cada substância reduz. O cobre nunca iria proteger o ferro da corrosão, justamente pq o ferro oxida muuito mais que o cobre. Por isso que tem que ser alguém que oxide no lugar do ferro, como o zinco. letra c
falei alguma besteira? se acanhe n e me corrija!