Questão 5042542

• Banca: UPENET/IAUPE
• Órgão: UPE
• Ano: 2021
• Provas: UPENET/IAUPE - 2021 - UPE - Vestibular - 1º Fase - 2º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

A reação química em que o alumínio é oxidado por um óxido de outro metal, geralmente óxido de ferro, mediante alto aquecimento, é chamada termita, nome também dado à mistura entre os produtos da reação. Considerando uma termita com 10,0 g de alumínio metálico (Al) e 100,0 g de óxido de ferro III (Fe₂O₃), quantos gramas de ferro metálico são produzidos ao final do processo?

Al + Fe₂O₃ → Fe + Al₂O₃

_{Dados: Massas Molares – O = 16 g/mol; Al = 27 g/mol; Fe = 56 g/mol}

• A. 40,5 g
• B. 33,7 g
• C. 20,7 g
• D. 14,3 g
• E. 7,0 g

Gabarito: C

Comentários

• 2 Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3

  54g de Alumínio reagem com 160 gramas de Óxido de Alumínio II

  10 g de Alumínio vão reagir com aproximadamente 30g

  Ou seja, há excesso de reagente por parte do óxido de ferro.

  10 gramas de Alumínio formam quantos gramas de ferro, sabendo que 54 gramas de Alumínio formam 112 gramas de Ferro?

  54 ----> 112

  10 -----> x

  54 . x = 1120

  x = 1120/54 = 20,74

  20,7

  C

  EsPCEx 2022

• Jeito fácil de fazer por apenas uma regra de 3....

  • Primeiro vamos balancear a questão: 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3
  • Escolha quem você quer relacionar com o Fe, você pode escolher tanto o Alumínio ou o Fe2O3 eu vou escolher o Al
  • Escreve os elementos que você quer relacionar em mols

  2 mol de Al ---- 2 mol de Fe ( Agora perceba que a estequiometria é entre Massa - Massa, então substitua esse mol pelas massas)

  2 * 27 g de Al ---- 2 * 56 de Fe

  10 g de Al ---- x

  • Fazendo a estequiometria você vai achar o X= 20,7

• O pulo do gato é saber quem é o LIMITANTE e o EXCESSO entre Al e Fe2O3

  54g de Al---------160g de Fe2O3

  10g de Al----------X

  x=29,6g de Fe2O3, ou seja, aqueles 100 gramas iniciais de Fe2O3 possui 70,4g em EXCESSO, ou seja, esses 70,4g NÃO ENTRAM NA CONTA.

  Portanto

  Al= Limitante

  Fe2O3= Excesso

  Partindo desse principio, basta fazer estequiometria(regra de 3) entre Al e Fe OU entre Fe2O3(que não está em excesso) e Fe. Farei dos dois modos para provar que servem.

  Modo um: Al e Fe

  54g de Al-----112g de Fe

  10g de Al------X

  X=20,7 g de Fe

  Modo dois: Fe2O3 e Fe

  160g de Fe2O3----112g de Fe

  29,6g de Fe2O3----X

  X=20,7g de Fe.

  Alt C