Questão 516022

• Banca: Exército
• Órgão: EsPCEx
• Ano: 2010
• Provas: Exército - 2010 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr; Transformações Químicas

Considere três átomos cujos símbolos são M, X e Z, e que estão nos seus estados fundamentais. Os átomos M e Z são isótopos, isto é, pertencem ao mesmo elemento químico; os átomos X e Z são isóbaros e os átomos M e X são isótonos. Sabendo que o átomo M tem 23 prótons e número de massa 45 e que o átomo Z tem 20 nêutrons, então os números quânticos do elétron mais energético do átomo X são:

Observação:
Adote a convenção de que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui o número quântico de spin igual a -1/2.

• A. n = 3; = 0; m = 2; s = -1/2.
• B. n = 3; = 2; m = 0; s = -1/2.
• C. n = 3; = 2; m = -2; s = -1/2.
• D. n = 3; = 2; m = -2; s = 1/2.
• E. n = 4; = 1; m = 0; s = -1/2.

Gabarito: C

Comentários

• Considerando as informações, temos para X: A = 43, n = 22 e Z = 21.

  Fazendo a distribuição eletrônica para Z = 21: 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 3d1 - 3s2

  Note que o elétron mais energético é o 3d1 (Diagrama de Pauling)

  Portanto, os números quânticos ficam:

  n = 3

  l = 2

  m = -2

  s = -1/2

  Gabarito: C

   

• questão comentada do professor:

  https://www.youtube.com/watch?v=b0PFAbRFO88