SóProvas

ID
516319
Banca
Exército
Órgão
EsPCEx
Ano
2008
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Os elementos químicos Be, Mg e Sr, de números atômicos 4 , 12 e 38, respectivamente, situam-se no grupo 2 da Tabela Periódica dos Elementos Químicos. Supondo-se as seguintes transformações

Be(g)   + E1   →  Be(g)+    + e-



Mg(g)  +  E2   →  Mg(g)+   + e-


Sr(g)    +    E3    →      Sr(g)+    + e-


Sabendo-se que:
E1 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Be;

E2 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Mg;

E3 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Sr.

Pode-se afirmar que, ocorridas as transformações, a relação entre os valores E1, E2 e E3 será:

Alternativas
Comentários

  • A energia necessária para ionizar é maior conforme o átomo é menor, pois quanto menor o átomo mas próximo os elétrons estarão dos prótons e a energia necessária para quebrar essa ligação será maior então a resposta é letra A.

  • A energia de ionização aumenta da esquerda para direita e de baixo para cima. na minha opinião a dificuldade nessa questão seria se lembrar da posição dos elementos químicos em questão, mas nem é tão difícil de lembrar por ser elementos manjados; nesse caso, ambos são da família dos mentais alcalinos terrosos.

  • A energia de ionização é inversamente proporcional ao raio. Mas fazendo a distribuição eletrônica de cada elemento observamos que o elétron deve ser retirado da camada de valência. Sendo assim o átomo cuja o número quântico principal relativo a camada de valência for maior terá a menor energia de ionização e o átomo cuja o número quântico principal relativo a camada de valência for menor terá menor energia de ionização.

  • BIZU:

    • ELETRÓNPIFA

    Eletronegatividade, Potencial de ionização ( Energia de Ionização), Afinidade eletrônica ; todos eles crescem da esquerda para a direita e de baixo pra cima , fora esses o resto tudo cresce de cima pra baixo ou da direita para a esquerda

    @maurofilho87