Questão 516343

• Banca: Exército
• Órgão: EsPCEx
• Ano: 2008
• Provas: Exército - 2008 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O carbonato de sódio (Na₂CO₃) empregado na fabricação de vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio (CaCO₃) e cloreto de sódio (NaCl), segundo a equação balanceada:

CaCO₃ + 2 NaCl → Na₂CO₃ + CaCl₂

Partindo-se de 1250 g de carbonato de cálcio (com grau de pureza de 80%) e 650 g de cloreto de sódio (com grau de pureza de 90%), a massa de carbonato de sódio (Na₂CO₃) obtida dessa reação, admitindo-se um rendimento da reação de 80%, será de:

Dados:

Massas atômicas: C=12u;  O=16u;  Na=23u;  Cl=35,5u;  Ca=40u

• A. 585 g
• B. 1000 g
• C. 424 g
• D. 650 g
• E. 480 g

Gabarito: C

Comentários

• Alguém que tenha conseguido resolver?

• PUREZAS: CaCO3 (1250g x 0,80 = 1000g) // NaCl (650g x 0,90 = 585g)

  CaCO3(100g) -----> 2NaCl(117g)

  CaCO3(1000g) ----> Xg 

  Xg = 1170g 

  * São necessários 1170g de NaCl e a questão só nos dá 585g, então o NaCl é o Agente Limitante!!! *

  2NaCl (117g) ------ Na2CO3 (106g)

  NaCl (585) --------- Na2CO3 (Yg) 

  Yg  = 530g * Mas o rendimento é de 80% *

  ** Então, 530 x 0,80 = 424g **

• Valeu joaquim!

• RESOLUÇÃO DO PROFESSOR: https://www.youtube.com/watchv=0YnQjfITkdE&ab_channel=DesbravandoaQu%C3%ADmicacomProfEva