Questão 5226091

• Banca: FURB
• Órgão: FURB - SC
• Ano: 2020
• Provas: FURB - 2020 - FURB - SC - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.; Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia; Transformações Químicas e Energia

A reação entre cobre e ácido nítrico leva à formação do óxido de nitrogênio, que, ao reagir com oxigênio, leva àformação do dióxido de nitrogênio. Quando o excesso de dióxido de nitrogênio é formado no sistema, ocorre aformação de tetróxido de dinitrogênio, como mostrado nas equações químicas a seguir:

                     3 Cu^o(s) + 8 HNO_3(aq) → 3 Cu(NO₃)²_(aq) + 2 NO_(g) + 4 H₂O_(l)            (1)

                     2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2_(g)                                                                     (2)

                     NO_2(g) ⇌ N₂O_4(g)                                                                                     (3)

Isso posto, considerando um sistema transparente e fechado, o produto NO₂(g) apresenta coloração marrom. O produto N₂O_4(g) é um gás incolor e, quando o sistema é aquecido acima da temperatura ambiente, o sistema apresenta uma coloração marrom (forte). Em relação à equação três, referente à formação do N₂O_4(g), é correto afirmar que:

• A. Em um sistema adiabático, o aumento da pressão do sistema com um gás inerte desloca o equilíbrio químico na direção da formação dos reagentes.
• B. Em um sistema adiabático, o aumento da temperatura da vizinhança desloca o equilíbrio químico no sentido da formação dos produtos.
• C. O aumento da temperatura do sistema desloca o equilíbrio químico no sentido de formação do produto.
• D. No equilíbrio químico, o sistema apresentará uma coloração incolor.
• E. Em um sistema adiabático, o aumento da pressão do sistema com um gás inerte desloca o equilíbrio químico na direção da formação do produto.

Gabarito: E

Comentários

• Na questão, ficou faltando/oculto o Nº de mols de NO2, que seria:

  2 NO2 -> N2O4 (3)

  Assim, o aumento de pressão do sistema, com temperatura constante, desloca o equilíbrio para o lado com a menor quantidade de mol de gases. Neste caso, para o produto.

  Reposta: E

• Olá, na minha opinião a questão não possui gabarito. A adição de uma gás inerte não desloca o equilíbrio químico, pois as pressões parciais dos gases permanecem inalteradas.