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ID
5277811
Banca
UFMG
Órgão
UFMG
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em química analítica, é comum separar quantitativamente cátions através da precipitação fracionada sob a forma de hidróxidos, bastando, para isso, fazer o controle adequado do pH do meio. Desse modo, considere a separação de Mg2+ e Fe3+ a partir de uma solução 0,071 mol L-1 de Mg2+ e 2,0 mol L-1 de Fe3+. Sabendo-se que o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é 7,1x10-12 e o produto de solubilidade do hidróxido de ferro é 2x10-39, o pH da solução para que o hidróxido mais solúvel comece a precipitar é

Alternativas
Comentários
  • O hidróxido de magnésio possui kps maior que o hidróxido de ferro e, portanto, o primeiro é mais solúvel.

    Kps= [Mg2+] [OH-]^2

    7,1x10^-12=0,071. X^2

    X= 1x10^-5

    [OH-] = 1x10^-5

    pOH= 5

    pOH + pH = 14

    pH= 9