Questão 5291251

• Banca: UFMG
• Órgão: UFMG
• Ano: 2018
• Provas: UFMG - 2018 - UFMG - Químico II
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Equipamentos e Técnicas Básicas; Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.; Técnicas de Laboratório

Em química analítica, é comum separar quantitativamente cátions através da precipitação fracionada sob a forma de hidróxidos, bastando, para isso, fazer o controle adequado do pH do meio. Desse modo, considere a separação de Mg²⁺ e Fe³⁺ a partir de uma solução 0,071 mol L^-1 de Mg²⁺ e 2,0 mol L^-1 de Fe³⁺. Sabendo-se que o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é 7,1x10^-12 e o produto de solubilidade do hidróxido de ferro é 2x10^-39, o pH da solução para que o hidróxido mais solúvel comece a precipitar é

• A. 13.
• B. 5.
• C. 1.
• D. 9.

Gabarito: D

Comentários

• O hidróxido de magnésio possui kps maior que o hidróxido de ferro e, portanto, o primeiro é mais solúvel.

  Kps= [Mg2+] [OH-]^2

  7,1x10^-12=0,071. X^2

  X= 1x10^-5

  [OH-] = 1x10^-5

  pOH= 5

  pOH + pH = 14

  pH= 9