Questão 5310772

• Banca: UERJ
• Órgão: UERJ
• Ano: 2021
• Provas: UERJ - 2021 - UERJ - Vestibular - Exame Único
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

O ácido iodídrico, utilizado na higienização de instrumentos médicos, dentre outras aplicações, é produzido a partir da seguinte reação química:

2 I₂ + N₂ H₄ → 4 HI + N₂

Em um processo de produção industrial, ao adicionar 254 kg de I₂ e 80 kg de N₂ H₄ , verifica-se o consumo completo do reagente limitante.

A massa de reagente em excesso, que não foi consumida, em quilogramas, tem valor igual a:

• A. 16
• B. 32
• C. 64
• D. 72

Gabarito: C

Comentários

• https://www.youtube.com/watch?v=kBve_Nhycl8

• 2I2 reage com N2H4

  2.254 g de I reage com 32 gramas de N2H4

  o limitante é quem a gente consome mais n=em uma equação (nesse caso, o iodo é o limitante)

  logo:

  2.254g --- 32g

  254 kg --- x

  x = 16 kg

  excesso de N2H4 = 80 - 16

  excesso de N2H4 = 64kg