Questão 5317108

• Banca: SELECON
• Órgão: EMGEPRON
• Ano: 2021
• Provas: SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico)
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

A eletrólise é uma técnica largamente utilizada na indústria química para a obtenção de materiais de alto interesse econômico, como a soda cáustica. Na obtenção dessa base forte, uma corrente elétrica atravessa a cuba eletrolítica que contém uma solução aquosa de cloreto de sódio produzindo no cátodo e no ânodo, respectivamente:

• A. N_a(s) e Cℓ_2(g)
• B. H_2(g) e Cℓ_2(g)
• C. N_a(s) e O_2(g)
• D. H_2(g) e O_2(g)

Gabarito: B

Comentários

• No cátodo é produzido H2(g) ao invés de Na(s) porque pela prioridade de descarga o hidrogênio tem maior facilidade se comparada com os metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. Os demais metais tem prioridade maior que o hidrogênio. Se eu estiver errada em meu raciocínio, por favor me corrijam. Gratidão.

• Elizangela, acho que é nesse mesmo sentido:

  Numa eletrólise aquosa, tem-se 2 cátions, o hidrônio da ionização da água e um cátion da dissociação do soluto; e tem-se 2 ânions, a hidroxila da ionização da água e um ânion da dissociação do soluto.

  Numa eletrólise aquosa, se o cátion da dissociação do soluto pertencer ao grupo 1, 2 ou 3, o hidrônio da ionização da água sofrerá a redução; se o cátion não pertencer ao grupo 1, 2 nem 3, ele sofrerá a redução.

  Numa eletrólise aquosa, se o ânion da dissociação do soluto possuir oxigênio ou for um fluoreto, o hidroxila da ionização da água sofrerá a oxidação; se o ânion não possuir oxigênio nem for um fluoreto, ele sofrerá a oxidação.