Questão 5325841

• Banca: UNEB
• Órgão: SEAGRI-DF
• Ano: 2012
• Provas: UNEB - 2012 - SEAGRI-DF - Técnico Superior - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

I. 2H⁺(aq) + 1/2O₂(aq) + 2e^-  → H₂O(ℓ)             Eºred = + 1,23v

II. Fe³⁺(aq) + e^-  → Fe²⁺(aq)                             Eºred = +0,77

As soluções aquosas ácidas de sais de íons Fe²⁺(aq) são esverdeadas quando recém-preparadas e, quando em contato prolongado com o ar, tornam-se amareladas.

A partir dessas considerações e das semiequações I e II com os respectivos potenciais-padrão de redução, é correto afirmar: 

• A. A massa de oxigênio necessária à obtenção de 29,0g de íons Fe³⁺(aq) é igual a 4,14g.
• B. A mudança de cor da solução de íons Fe²⁺(aq) é atribuída ao acréscimo de um elétron à configuração eletrônica do íon Fe²⁺(aq).
• C. A redução de íons Fe³⁺(aq), em meio ácido e na presença de oxigênio, é espontânea, porque a ddp dessa reação química é menor que zero.
• D. A mudança de cor da solução de íons Fe²⁺(aq) é devida ao oxigênio do ar e à transferência de elétrons desses íons para os íons Fe³⁺(aq).
• E. A equação química que representa a reação química global entre íons Fe²⁺(aq), em meio ácido, com oxigênio é Fe²⁺(aq) + 1/2O₂(aq) + 2H⁺(aq) → Fe³⁺(aq) + H₂O(ℓ)

Gabarito: A

Comentários

• A)

  16g de O2 ---------------------------- 110 g de Fe

  x ---------------------------- 29 g de Fe

  X = 4,14 gramas de O2