Questão 5349121

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: CBM-TO
• Ano: 2021
• Provas: CESPE / CEBRASPE - 2021 - CBM-TO - Cadete do Corpo de Bombeiros
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Industrialmente, o PCl₅ é sintetizado em reator fechado por meio da cloração do PCl₃, de acordo com a equação química a seguir.

PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g) ΔH = −124 kJ/mol

Conforme o princípio de Le Châtelier, o rendimento desse processo pode ser aumentado

• A. pela condensação do gás cloro reagente.
• B. pela compressão dos gases presentes no reator.
• C. pela elevação da temperatura do sistema.
• D. pela adição de um gás inerte à mistura reacional.

Gabarito: B

Comentários

• De acordo com o princípio de Le Châtelier, o equilíbrio é alterado pelos seguintes fatores:

  Temperatura

  Concentração

  Pressão

  Apenas 2 alternativas trazem estes fatores: B e C

  Na alternativa C a elevação da temperatura não acarretará em aumento de rendimento, pois a reação é exotérmica (Delta H negativo)

  Portanto está correta a alternativa B (aumento da pressão)

• • A medida que eu comprimo o gás acaba sendo a mesma coisa de que eu dizer que eu aumentei a pressão e quando aumento a pressão pelo o princípio de Le Châtelier o meu equilíbrio vai se deslocar pro lado que tem menos mols, o que bate com assertiva porque perceba que nos reagentes eu tenho 2 mols e nos produtos tenho apenas 1 mol, portanto B