Questão 5372290

• Banca: CEV-URCA
• Órgão: URCA
• Ano: 2017
• Provas: CEV-URCA - 2017 - URCA - PROVA I: Física, Matemática, Química e História
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Em uma aula de laboratório se pretendia neutralizar 50 mL de solução aquosa de KOH de concentração 0,10 mol/L. Para isso se pretendia usar uma solução aquosa de HNO₃ de concentração 0,20 mol/L. Qual o volume (em mL) necessário da solução de HNO₃?

• A. 25
• B. 35
• C. 45
• D. 55
• E. 65

Gabarito: A

Comentários

• KOH + HNO3 --> KNO3 + H2O

  Dá pra ver que é todo mundo possui 1mol

  Primeiro temos que descobrir quantos mols temos em 50ml da solução de KOH:

  0,1 mol de KOH ----- 1000 ml

  x ------------------------- 50 ml

  x = 1/200 mol de KOH

  Já que a proporção deve ser idêntica, precisamos de 1/200 mol de HNO3

  0,2 mol de HNO3 --------- 1000 ml

  1/200 mol de HNO3 ------ y

  y = 25 ml da solução de HNO3

• c=m/v

  c=0.20mol/l

  m=50

  v=?

  0,20=50/v

  v=50/0.20

  v=25ml