Questão 5388568

• Banca: FGV
• Órgão: FGV
• Ano: 2020
• Provas: FGV - 2020 - FGV - Graduação em Economia - Química e Língua Portuguesa - 1º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

O carbeto de cálcio (CaC₂) pode ser preparado a partir da reação entre o óxido de cálcio (CaO) e carbono de alta pureza, em condições de atmosfera controlada em altas temperaturas, de acordo com a equação:

CaO (s) + 3C (s) → CaC₂ (s) + CO (g)

Em um experimento em um reator aberto, verificou-se que a diferença entre a massa da mistura reacional e a massa do conteúdo no reator ao término da reação foi 1 400 g.

Dados:

massa molar C = 12 g/mol

massa molar O = 16 g/mol

massa molar Ca = 40 g/mol

A massa de carbono que reagiu foi igual a

• A. 700 g.
• B. 200 g.
• C. 1 800 g.
• D. 2 400 g.
• E. 3 600 g.

Gabarito: C

Comentários

• Chama o número de mols consumidos do CaO de K, logo o número de mols do C e CaC2 serão respectivamente 3k e k. A massa de CaO , C e CaC2 serão 56k , 12k e 64 k respectivamente. Logo, a minha massa reacional será (56k+ 3.12k)= 92k . Assim, 92k- 64k=1400.

  k=50. Dessa forma, o número de mols de C será 3x50= 150 mols. Logo, a massa será 150x 12= 1800g