Questão 5391397

• Banca: Cepros
• Órgão: CESMAC
• Ano: 2018
• Provas: Cepros - 2018 - CESMAC - Vestibular Medicina - Dia 2
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Para estudar o produto de solubilidade, uma solução saturada de cloreto de sódio sem corpo de fundo foi preparada e algumas afirmações foram feitas.

1) Ao adicionar mais íons Na⁺ em solução, ocorrerá a precipitação do NaCl.

2) Com a adição de água na solução, a mesma manterá sua saturação.

3) O aumento na concentração de íons Na⁺ provoca um aumento no kps do NaCl.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

• A. 1 apenas.
• B. 2 apenas.
• C. 1 e 2 apenas.
• D. 2 e 3 apenas.
• E. 1, 2 e 3.

Gabarito: A

Comentários

• Façamos a equação química de equilíbrio da dissociação do NaCl:

  NaCl  ⇌ Na+ Cl

  A questão pode ser respondida à luz da ajuda dos princípios de Le chatellier

  1) Ao adicionar mais íons Na+ em solução, ocorrerá a precipitação do NaCl.

  assertiva correta, pois ao adicionar mais Na+ o equilíbrio de deslocará para a esquerda, nos entido do NaCl assim formará mais NaCl e como solução já estava saturada, a tendência que o NaCl formado pela adição de Na+ precipite.

  2) Com a adição de água na solução, a mesma manterá sua saturação.

  a solução já esta saturada, se mais água for adicionada a solução sairá do ponto de saturação e ficará insaturada, ou seja, precisará acrescentar mais sal para para que volve a está saturada. Assertiva incorreta

  3) O aumento na concentração de íons Na+ provoca um aumento no kps do NaCl.

  o KPS ficará constante, o que acontecerá é justamente a precipitação NaCl adicional para manter o kps.