Questão 5396707

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2016
• Provas: UNICENTRO - 2016 - UNICENTRO - Vestibular - PAC - 1ª Etapa
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Os comprimidos efervescentes são utilizados, geralmente, para tornar possível a ingestão de determinados medicamentos. A efervescência de comprimidos provém da reação da mistura de bicarbonato de sódio, NaHCO₃, com carbonato de sódio, Na₂CO₃, e com ácido cítrico, C₆H₈O₇, quando o comprimido é colocado em contato com a água.

Considerando-se essas informações e os conhecimentos sobre sais e reações químicas, pode-se afirmar que o

• A. ácido cítrico libera, quando em contato com a água, íons H₃O⁺ (aq).
• B. bicarbonato de sódio e o carbonato de sódio são classificados como hidróxi-sais
• C. íon bicarbonato reage com solução de base forte, liberando gás carbônico, CO₂(g).
• D. teor de íons sódio no bicarbonato de sódio é superior ao teor desses íons no carbonato de sódio.

Gabarito: A

Comentários

• questão bem estranha, uma vez que ácidos não liberam H3O+ e sim H+.... o H3O+ é gerado pela reação de H+ + H2O, portanto a assertiva esta meio errada.

  H+ + H2O ====> H3O+

  A) Acido cítrico libera, quando em contato com a água, íons H3O+ (aq).

  a assertiva esta mal escrita mesmo como o aposto explicativo "quando em contato com a água" , pacífica de recurso.

  talvez: Ácido cítrico libera H+ e, quando em contato com a água, gera íons H3O+