Questão 5426401

• Banca: UFMT
• Órgão: UFMT
• Ano: 2021
• Provas: UFMT - 2021 - UFMT - Técnico de Laboratório/Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Uma pessoa comeu muito no jantar e passou, meia hora depois, a ter uma sensação de azia, resultante do excesso de ácido clorídrico, o HCl, produzido pelo estômago. Então, a pessoa ingeriu, num intervalo de 18horas, 3 comprimidos de remédio antiácido. Suponha que cada comprimido desse remédio contenha 450 mg de hidróxido de alumínio, Al(OH)₃, e 450 mg de hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂. As reações de neutralização ocorrem segundo as equações balanceadas a seguir:

Al(OH)₃(s) + 3 HCl(aq) → AlCI₃(aq) + 3 H₂O(I)

Mg(OH)₂(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H ₂O(I)

No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:

Dados: Massas Molares: Mg(OH)₂ = 58 g/mol; Al(OH)₃ = 78 g/mol;

HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.10²³

• A. 3.594,3 e 5,9.10²²
• B. 1.895,2 e 3,1.10²²
• C. 1.699,1 e 2,8.10²²
• D. 3.623,2 e 6,0.10²²

Gabarito: A

Comentários

• Gabarito: A

• Primeiro passo: Relação entre o consumo de HCl pelo hidróxido em cada uma das reações

  1 mol de hidróxido de alumínio reage com 3 mols de HCl, então 78g de hidróxido de alumínio reagem com 109,5g de HCl

  1mol(Al(OH)3) ------- 3mol(HCl)

  78g (Al(OH)3) -------- 109,5g (HCl)

  1 mol de hidróxido de magnésio reage com 2 mols de HCl, então 58g de hidróxido de magnésio reagem com 73g de HCl

  1mol(Mg(OH)2) ------- 2mol (HCl)

  58g (Mg(OH)2) --------- 73g (HCl)

  Segundo passo: Cálculo da quantidade de hidróxido ingerido

  Considerando que cada comprimido contém 450mg de hidróxido de alumínio e 450mg de hidróxido de magnésio, e que foram ingeridos 3 comprimidos, descobrimos por meio de uma multiplicação simples que a quantidade de cada um dos hidróxidos ingerida foi de 1350mg, ou 1,35g.

  Terceiro passo: Cálculo da quantidade de HCl neutralizada

  Para esse cálculo, utilizamos regra de 3. Os dados utilizados são os correspondentes estequiométricos em massa, conforme apresentado no passo 1.

  Para Al(OH)3:

  Se 78g de hidróxido de alumínio neutralizam 109,5g de HCl, então 1,35g de hidróxido de alumínio neutralizam x gramas de HCl

  78g(Al(OH)3) ------- 109,5g(HCl)

  1,35g(Al(OH)3) ------ x

  x= 1,89g de HCl

  Para o Mg(OH)2:

  Se 58g de hidróxido de magnésio neutralizam 73g de HCl, então 1,35g de hidróxido de magnésio neutralizam x gramas de HCl

  58g(Mg(OH)2) -------- 73g(HCl)

  1,35g(Mg(OH)2) ------- x

  x= 1,70g de HCl

  Somando os valores, temos que após 18 horas (e ingestão de 3 comprimidos), 3,59g de HCl foram neutralizados. Em miligramas, temos aproximadamente 3.590mg.

  Quarto passo: Quantidade de moléculas de HCl consumidas na neutralização

  Para esse passo, utilizamos regra de três novamente. Os cálculos foram realizados usando gramas como unidade.

  A primeira relação a ser feita é da quantidade de mols de HCl em 3,59g (massa neutralizada).

  Se um mol de HCl tem 36,5, então em 3,59g temos x mols de HCl

  1mol(HCl) ------- 36,5g

  x ------- 3,59g

  x= 0,098 mol de HCl

  Feito isso, e sabendo que a constante de Avogrado nos dá o número de entidades (moléculas, nesse caso) em 1 mol de substância, fazemos a seguinte relação:

  Se em um mol temos 6,0x10^23 entidades, então em 0,098 mol temos x entidades

  1mol ------- 6,0x10^23

  0,098 mol ------ x

  x= 5,9x10^22

  RESPOSTA: A)3.594,3 e 5,9x10^22