Questão 545410

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Engenheiro de Processamento Júnior
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Balanço de Massa e Energia; Cinética e Cálculo de Reatores

Um hidrocarboneto puro é queimado com ar enriquecido contendo 50% em volume de ) O_2' , gerando um gás de combustão com a seguinte análise em base seca (% em volume): CO₂ = 20% ; O₂ = 20% e N2 = 60%. Com base nessas informações, o hidrocarboneto que está sendo queimado e a porcentagem de excesso de ar são, respectivamente,

• A. Metano; 50%
• B. Metano; 20%
• C. Etano; 33%
• D. Etano; 20%
• E. Propano; 20%

Gabarito: A

Comentários

• Fiz o cálculo do excesso, porém não consigo fazer o cálculo para confirmar que o hidrocarboneto é o metano.Alguém??

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  A reação com etano C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 +3H20

  A reação com metano é CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

  A reação com propano: C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

  
  

  
  

  Sabendo que tinha 60 mols de O2 no começo e que restaram 20 mols de O2, com 20 mols de CO2 formados, então foram gastos 40 mols de O2 pra formar 20 mols de CO2, e isso só combina com a equação tendo metano como combustível ao analisar a estequiometria das reações.

  
  

  
  

• O Excesso de ar é 20%. o de O2 que é 50%. Mal escrita a questão.