SóProvas

ID
5559268
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-AL
Ano
2021
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

    O álcool é um dos principais produtos de exportação do estado de Alagoas. O álcool etílico é completamente solúvel em água em qualquer proporção. É comumente vendido na forma de soluções aquosas, nas seguintes concentrações: 46 °INPM, 70 °INPM ou 92 °INPM. O grau INPM (°INPM) indica a massa, em gramas, de álcool em 100 gramas de solução.

Tendo o texto anterior como referência inicial, e considerando que a densidade da água seja de 1,0 g/mL, que a densidade da solução de álcool etílico a 70 °INPM seja de 0,92 g/mL, que a densidade do etanol puro seja de 0,79 g/mL e que a massa molar do etanol seja 46 g/mol, julgue o item a seguir.

A concentração, em quantidade de matéria, da solução de 70 °INPM é maior que 13 mol/L. 

Alternativas
Comentários

  • n1 = m1/MM

    d = m/V .... V = m/d

    Conc molar = n1/V

    Substituindo...

    Conc molar = m1*d/(MM* m) .................. EQUAÇÃO 1

    Sendo m1/m = 70 (70°INPM = 70g de et/100g de sol)

    d = 0,92 g/ml

    MM = 46 g/mol

    SUBSTITUINDO NA EQUAÇÃO 1 E EFETUANDO OS CÁLCULOS, ENCONTRAMOS:

    Conc molar = 14 mol/L > 13 mol/L (CORRETO!)

  • Fórmulas:

    EQUAÇÃO 1 - n(etanol) = m(etanol)/MM(etanol)

    EQUAÇÃO 2 - d ( densidade da solução de álcool etílico) = m (massa da solução) /V : rearranjando para deixar o volume em evidência podemos a seguinte expressão --> V = m/d

    EQUAÇÃO 3 - C (concentração molar) = n (etanol)/V (volume da solução)

    Dados:

    m1/m = 70 (70°INPM = 70g de et/100g de sol)

    m (etanol) = 70 g

    m (massa da solução) = 100g

    d = 0,92 g/ml

    MM = 46 g/mol

    1) Passo: Substituir na equação 3 as questões 1 e 2.

    EQUAÇÃO 4 - C (concentração molar) = m(etanol)* d (densidade da solução de álcool etílico)/ (MM(etanol)* m(massa da solução)

    2) Passo: Colocar os dados na equação 4.

    C (concentração molar) = 70g * 0,92 g/mL/ (46g/mol * 100g)

    C (concentração molar) = 0,014 mol/mL

    3) Passo: Colocar na unidade de medida mol/L (1L --> 1000mL).

    0,014 mol ---> 1 mL

    C--------------> 1000 mL

    C= 14 mol/L > 13 mol/L (CORRETO)