Questão 559426

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Supervisor de Produção
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

Em um laboratório, foi feita a análise de um composto constituído exclusivamente de carbono e hidrogênio. Utilizando-se métodos apropriados, descobriu-se que, em 10 g desse composto, havia 9,23 g de carbono e 0,77 g de hidrogênio. De acordo com essas informações, a fórmula mínima para o composto é

• A. (CH) _n
• B. (CH₂ ) _n
• C. (CH₃ ) _n
• D. (C₂ H) _n
• E. (C₂ H₃ ) _n

Gabarito: A

Comentários

• 1 - DETERMINANDO O NÚMERO DE MOLS DO CARBONO E HIDROGÊNIO

  
  

  CARBONO

  
  

  n = 9,23 / 12

  
  

  n = 0,769

  
  

  HIDROGÊNIO

  
  

  n = 0,77 / 1

  
  

  n = 0,77

  
  

  DIVIDINDO-SE O NÚMERO DE MOLS DE CADA ELEMENTO PELO MENOR VALOR ENCONTRADO, TEMOS UM VALOR DE 1, PORTANTO A FÓRMULA MÍNIMA DESTE COMPOSTO SERÁ:

  
  

  (CH)n

  
  

  ALTERNATIVA A !!!!!!!