Questão 559525

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A análise gravimétrica de um sal hidratado, visando a determinar o número de moléculas de água de hidratação, baseia-se nas seguintes etapas: leve aquecimento em estufa para eliminar umidade, resfriamento em dessecador, pesagem da amostra, forte aquecimento para eliminar a água de hidratação e resfriamento em dessecador seguido de pesagem da amostra, agora sem a água de hidratação.
Na etapa anterior ao forte aquecimento, pesou-se um sulfa- to ferroso hidratado (amostra), e a massa medida foi igual a 2,010 g. Após forte aquecimento em mufla, pesou-se o sulfato ferroso, sem a água de hidratação, e a massa medida foi igual a 1,095 g. De posse desses dados obtidos, conclui-se que o sal hidratado tem fórmula

• A. FeSO₄ .2H₂O
• B. FeSO₄ .3H₂O
• C. FeSO₄ .5H₂O
• D. FeSO₄ .7H₂O
• E. FeSO₄ .9H₂O

Gabarito: D

Comentários

• a porcentagem da nova massa em relação a antiga é 1,095/2,010= 0,544, assim a relação entre as massas molares também deve ser a mesma. A massa molar do sulfato ferroso é 151,9 e da água 18, assim do sulfato hidratado será 151,9+18x. Fazendo 151,9/(151,9+18x) = 0,544, tem-se que x é aproximadamente 7. Letra d