Questão 562690

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2010
• Provas: CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Mecânica - Biocombustível
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

Uma pilha eletroquímica consiste em um eletrodo de ferro e outro de cobre, cada um dos quais imerso em uma solução 1M do seu íon, a uma temperatura de 25 °C. As reações para as duas semipilhas, na forma de reações de redução, e o respectivo potencial padrão são representados por

Cu²⁺ + 2e^- → Cu +0,340 V

Fe²⁺ + 2e^- → Fe -0,440 V

Em relação à pilha eletroquímica, sabe-se que

• A. a reação de redução irá ocorrer para o ferro.
• B. o potencial global para a pilha é de -0,78 V.
• C. o fluxo de elétrons, no circuito externo da pilha, é no sentido do cobre para o ferro.
• D. o ferro é o catodo e será depositado, enquanto o cobre é o anodo e será corroído.
• E. os íons Cu²⁺ irão depositar-se na forma de cobre metálico sobre o eletrodo de cobre.

Gabarito: E

Comentários

• O maior potencial de redução é do cobre, portanto ele que irá reduzir (ganhar elétrons). O ferro, por sua vez, irá oxidar (perder elétrons).

  Quem reduz é o cátodo e quem oxida é o ânodo, portanto o cátodo será o cobre e o ânodo será o ferro.

  Lembrar da fórmula CRAO (Cátodo Reduz, Ânodo Oxida)

  Alternativa E