Questão 569722

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2010
• Provas: CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Uma mistura, contendo 6,4 g de gás oxigênio e certa massa de gás nitrogênio, foi colocada em um recipiente de 10 L. Sabendo-se que para esse sistema uma pressão total de 107 kPa foi medida a uma temperatura de 303 K, a massa de gás nitrogênio na mistura, em g, era igual a
Dado: R = 0,082 L atm K^-1 mol ^-1 = 8,31 JK-1 mol ^-1

• A. 1,1
• B. 2,3
• C. 3,2
• D. 2,8
• E. 5,5

Gabarito: E

Comentários

• 1) CALCULANDO A MASSA DE GÁS NITROGÊNIO EM FUNÇÃO DO NÚMERO DE MOLS DA MISTURA

  nO2 + nN2

  (6,4 / 32 ) + (m / 28)

  FATORANDO OS NÚMEROS 32 E 28, TEMOS UM MMC IGUAL A 224

  ( 44,8 / 224 ) + (8m / 224 ) = ( 1 / 224)

  8m = 4,8

  m = 43,8 / 8

  m = 5,5 g (aproximadamente)

  ALTERNATIVA E !!!!!!!!!!!!!

• Equação de Clapeyron:

  PV=nRT

  107·10 = n·8,31·303

  n = 1070/2517,93

  n = 0,42 mol

  Como a mistura é composta apenas pelos dois gases (O₂ e N₂), então:

  n(total) = n(N₂) + n(O₂)

  n(N₂) = n(total) - n(O₂)

  m(N₂)/MM(N₂) = n(total) - [m(O₂)/MM(O₂)]

  m(N₂)/MM(N₂) = {n(total) - [m(O₂)/MM(O₂)]} · MM(N₂)

  m(N₂) = [0,42 - (6,4/32)] · 28

  m(N₂) = 0,22 · 28

  m(N₂) = 6,29 g

  A questão foi ANULADA, por não ter alternativa correta. Essa questão é do concurso de 2011, não 2010.