Questão 793840

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2012
• Provas: UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica; Transformações Químicas; Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Uma alimentação adequada fornece, entre outros nutrientes, sais minerais que contêm íons, a exemplo dos de cálcio, de magnésio e de zinco, necessários ao funcionamento do organismo.
Com relação à estrutura e às propriedades dos metais e seus íons, é correto afirmar:

• A. O íon Ca ²⁺ apresenta raio iônico maior do que o do íon Mg ²⁺ e do íon Zn ²⁺ .
• B. A configuração eletrônica do íon Zn ²⁺ é representada por [Ar] 4s² 3d⁸ .
• C. A eletronegatividade do zinco é menor do que a do cálcio e a do magnésio.
• D. A primeira energia de ionização do magnésio é maior do que a do zinco.
• E. O cálcio e o zinco apresentam propriedades semelhantes porque são elementos do mesmo período na Tabela Periódica.

Gabarito: A

Comentários

• Sabendo que a configuração eletrônica do átomo de Zn é representada por [Ar] 3d¹⁰ 4s² e que ao se tornar o íon Zn²⁺ sua configuração passa a ser [Ar] 3d¹⁰, ele se torna um átomo com 28 elétrons e 3 níveis eletrônicos, K, L e M, invalidando a alternativa B.
  Já o átomo de Ca, tem configuração eletrônica representada por [Ar] 4s² e ao se tornar o íon Ca²⁺ adquire configuração eletrônica semelhante ao Ar, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, ficando com 18 elétrons e 3 níveis eletrôncios, K, L e M.
  O átomo de Mg, possui configuração eletrônica representada por [Ne] 3s² e ao perder dois elétrons, Mg²⁺, adquire configuração eletrônica semelhante ao do neônio, Ne, 1s² 2s² 2p⁶, com 10 elétrons e 2 níveis eletrônicos, K e L.
  Sabendo que a eletronegatividade cresce de baixo para cima nos grupos e da esquerda para a direita nos períodos, conclui-se que o Zn é o elemento mais eletronegativo quando comparado ao Mg e ao Ca, invalidando a alternativa C.
  Os elementos Ca e Mg pertencem ao mesmo grupo, e portanto, possuem propriedades semelhantes, e com isso diferentes do zinco, que se localiza no grupo dos elementos de transição, invalidando a alternativa E.
  Dessa maneira, como o raio atômico cresce de cima para baixo nos grupos e da direita para a esquerda nos períodos, a partir da localização dos elementos na tabela periódica, e sabendo que o Mg possui dois níveis eletrônicos, enquanto que o Ca eo Zn possuem três, conclui-se que o Mg tem menor raio iônico. Apesar do Ca e do Zn estarem no mesmo período da tabela periódica, e possuírem o mesmo número de níveis eletrônicos, o Ca está localizado mais à direita da tabela, obedecendo a disposição de maior raio atômico. Dessa forma a alternativa correta é A.