Questão 795892

• Banca: CEV-URCA
• Órgão: URCA
• Ano: 2012
• Provas: CEV-URCA - 2012 - URCA - Vestibular - Prova 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6g de MgCl₂, sendo o volume completado com H₂O destilada. Sabendo que o MgCI₂ foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada (mol/L) de íons Mg⁺² nessa solução:

• A. 0,05
• B. 0,2
• C. 0,1
• D. 0,4
• E. 3,2

Gabarito: B

Comentários

• Cálculo da concentração molar de MgCl₂:
  M = 9,6 / 95 . 0,5     .:  M = 0,2 mol/L
  Sabendo que o MgCl₂ se dissocia em:
  MgCl₂    →        Mg²⁺      +             2Cl^-
  0,2 mol/L             0,2 mol/L             0,4 mol/L
  Opção B.

• MgCl2 
  
  Concentração em g/L (C = m/V) 
  C = 9,6g/0,5L = 19,2g/L de MgCl2 
  
  MgCl2 ---------------> Mg(2+) + 2Cl(-) 
  95g --------------------- 24g 
  19,2g -------------------x 
  
  x = 4,85g de Mg(2+)/L solução 
  
  Massa molar = 24 + 2x35,5 = 95g/mol 
  
  1mol MgCl2 --------------- 95g 
  y ------------------------------- 9,6g 
  
  y = 0,1mol MgCl2 
  
  Concentração em mol/L (M = n/V) 
  
  M = 0,1/0,5 = 0,2 mol/L 
  
  MgCl2 ---------------> Mg(2+) + 2Cl(-) 
  1mol ---------------------1mol 
  0,2mol ------------------- z 
  
  z = 0,2 mol de Mg(2+)/L de solução 
  
  Como não havia alternativa, calculei os valores aproximados das concentrações em g/L e em mol/L. 
  
  RESPOSTAS: 4,85g/L e 0,2mol/L.
  

• M=m/(mm x v) 

  Onde: 

  M = molaridade

  mm = massa molar

  V = volume em litros