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ID
795907
Banca
CEV-URCA
Órgão
URCA
Ano
2012
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um laboratorista precisa preparar 1,6 L de HNO3 0,25 M diluindo HNO3 concentrado 16,0 M. Supondo que os volumes são aditivos, que volume da água (em mL) deverá ser usado na diluição?

Alternativas
Comentários
  • R: E

    Um   laboratorista   precisa  preparar 1,6 L de HNO3 0,25 M(Final)  diluindo HNO3  concentrado   16,0   M(Inicial).   Supondo   que   os  volumes são aditivos, que volume da água  (em mL) deverá ser usado na diluição?

    Resolução:

    C.V = C´.V´ → 16 x V = 0,25 x 1,6
    V = 0,025L → Este e o volume da solução inicial de concentração 16M
    Já o volume da concentração final é: 1,6L
    Então: o volume que deve ser ADICIONADO É  = 1,6 – 0,025 = 1,575L ou 1575ml

  • Podemos utilizar a seguinte fórmula p/ calcular uma diluição: Mi . Vi = Mf . Vf

    A partir das informações da questão, tem-se que:


    Vf= 1,6 L (precisa preparar, então é o final)

    Mf = 0,25 M (no fim precisa ter essa molaridade)

    Mi= 16,0 (era a concentração que estava antes da diluição)


    Vi = ? (encontrando o volume inicial, saberá o quanto precisa acrescentar de água) 


    Mi . Vi = Mf . Vf

    16 M. Vi = 0,25 M. 1,6L

    16Vi = 0,4

    Vi = 0,4 / 16

    Vi = 0,025 L ou 25 mL

    Assim, o volume inicial de 25 mL ou 0,025 L  e para chegar em 1600 mL ou 1,6L é necessário acrescentar (1600 mL - 25 mL) = 1575 mL  ou 1,575 L de água.

    Opção correta E.