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Como 100 mL de solução aquosa 3 mol/L de ácido sulfúrico foi totalmente consumido, subtende-se que a mesma proporção de sal hidratado seja formado uma vez que a proporção de H2 SO4 (aq) para FeSO4(aq) é 1:1. Assim, basta calcular a massa molar de FeSO4/sub> .7H2 O e multiplicar por 0,3.
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Como 100 mL de solução aquosa 3 mol/L de ácido sulfúrico foi totalmente consumido, subtende-se que a mesma proporção de sal hidratado seja formado uma vez que a proporção de H2 SO4 (aq) para FeSO4(aq) é 1:1. Assim, basta calcular a massa molar de FeSO4/sub> .7H2 O e multiplicar por 0,3.
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Como 100 mL de solução aquosa 3 mol/L de ácido sulfúrico foi totalmente consumido, subtende-se que a mesma proporção de sal hidratado seja formado uma vez que a proporção de H2 SO4 (aq) para FeSO4(aq) é 1:1. Assim, basta calcular a massa molar de FeSO4/sub> .7H2 O e multiplicar por 0,3.
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Olá, por que dividimos por 0,3 e não por 3 ?
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3 mol/l - 0,3 mol/100ml
1:1
H2SO4- FeSO4
H2SO4 - FeSO4(H2O)7
Fe=55,84
S=32
0=16
H=1
FeSO4(H2O)7= 277,84
0,3 Mol= 83,352 g
letra b
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A reação procede 1:1 (H2SO4:FeSO4), então n(ácido) = n(sulfato), dessa forma podemos ter n = V(L)xM ou n = m/MM. Então,
n(ácido) = n(sulfato)
V(L)xM = m/MM
0,1 L x 3 mol/L = m (sulfato)/ 278
m (sulfato) = 83,4g
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Dividimos por 0,3 e não por 3 pois:
Foi dito que uma solução tem concentração de 3 mol/L, quer dizer que em cada litro da solução (não do solvente) tem-se dissolvidos 3 mols do soluto.
Ou seja, em 1000 (mil) mililitros de solução, tem-se dissolvidos 3 mols, e quantos mols temos dissolvidos em 100 (cem) mililitros?
Basta realizar uma regra de três básica:
1000 mililitros ----- 3 mols
100 mililitros ----- x mols
x= 0,3 mols