Questão 954298

• Banca: VUNESP
• Órgão: PC-SP
• Ano: 2013
• Provas: VUNESP - 2013 - PC-SP - Perito Criminal
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Transformações Químicas e Energia

A reação de decomposição da água oxigenada,

H₂ O₂ (aq) → H₂ O(L) + ½ O₂ (g),
é uma reação de oxirredução na qual o elemento

• A. oxigênio se reduz e o elemento hidrogênio se oxida.
  
• B. hidrogênio se oxida e também se reduz.
  
• C. oxigênio se oxida e o elemento hidrogênio se reduz.
  
• D. oxigênio se oxida e também se reduz.
  
• E. hidrogênio se oxida e o elemento oxigênio também.
  

Gabarito: D

Comentários

• H₂O_{2 --> H2O + ½ O2}

  Reagentes (situação inicial):

  H₂ = +1 (sempre)

  O₂ = -1 (para carga total da molécula ser = 0)

  Produtos:

  H₂O => H₂ = +1 --> comparando com reagente, não foi reduzido nem oxidado

  H₂O => O = -2 (para carga total da molécula ser = 0) --> comparando com reagente, sofreu redução

  O₂ = 0 (substância elementar sempre = 0) --> comparando com reagente, sofreu oxidação

  
  

  Portanto, item correto: D.

• Letra D.

  É fundamental para esse tipo de questão saber as regras básicas de Número de Oxidação (NOX). O diferencial dessa questão era saber que o Oxigênio  pode apresentar DOIS NOX:

  1. No geral ela apresenta nox -2.

   

  2. Porém, em compostos PERÓXIDOS- óxidos que apresentam (O2)-2 na sua estrutura, seu nox varia e é -1. 

   

  Destribuindo os nox de todos os elementos da equação química percebe-se que o próprio oxigênio é o único que varia tal número, tanto para mais (oxidando) quanto para menos (reduzindo).